Formule chimice - Knowledge Hypermarket. Dicţionar de formule chimice Formule chimice ale substanţelor simple

Lecția este dedicată învățării regulilor de redactare și citire a formulelor chimice ale substanțelor. Veți afla ce informații oferă formula chimică a unei substanțe și cum să compuneți o formulă chimică pe baza datelor despre fracțiunile de masă ale elementelor chimice.

Subiect: Idei chimice inițiale

Lecția: Formula chimică a unei substanțe

Formulele chimice sunt folosite pentru a desemna substanțele.

Formula chimica este o notație convențională a compoziției unei substanțe folosind semne chimiceȘi indici.

Folosind indicii lui Y.Ya. Berzelius a propus să desemneze numărul de atomi ai unui element chimic dintr-o moleculă a unei substanțe. De exemplu: o moleculă de apă conține doi atomi de hidrogen și un atom de oxigen - H 2 O (2 - indice). Dioxidul de carbon conține un atom de carbon și doi atomi de oxigen - CO2. Nu se scrie un index egal cu unu.

Se numește numărul de dinaintea formulei unei substanțe coeficientși indică numărul de molecule ale unei substanțe date. De exemplu, 4H 2 O - 4 molecule de apă. Patru molecule de apă conțin 8 atomi de hidrogen și 4 atomi de oxigen.

Folosind dioxidul de carbon CO 2 ca exemplu, să luăm în considerare ce informații despre o substanță pot fi obținute din formula sa chimică.

Tabelul 1.

Pe baza formulei chimice, puteți calcula fracțiunile de masă ale elementelor chimice dintr-o substanță; acest lucru va fi discutat în materialul lecției următoare.

Formulele chimice sunt derivate pe baza datelor obținute experimental. Dacă elementele dintr-o substanță și substanța relativă sunt cunoscute, se poate găsi numărul de atomi ai fiecărui element din moleculă.

Exemplu. Se știe că greutatea moleculară relativă a dioxidului de carbon este 44. Fracția de masă a oxigenului din această substanță este de 0,727 (72,7%), restul este carbon. Să inventăm formula chimică a dioxidului de carbon. Pentru a face acest lucru aveți nevoie de:

1. determinați masa pe cotă a atomilor de oxigen din moleculă:

44*0,727=32 (unități relative);

2. determinați numărul de atomi de oxigen, știind că masa atomică relativă a oxigenului este 16:

3. determinați masa pe cotă a atomilor de carbon:

44-32=12 (unități relative);

4. determinați numărul de atomi de carbon, știind că masa atomică relativă a carbonului este 12:

5. creați formula pentru dioxid de carbon: CO 2.

1. Culegere de probleme și exerciții de chimie: clasa a VIII-a: la manualul de P.A. Orzhekovsky și alții „Chimie, clasa a VIII-a” / P.A. Orjekovski, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006. (p.26-28)

2. Ushakova O.V. Caiet de chimie: clasa a VIII-a: la manualul de P.A. Orjekovski și alții „Chimie. clasa a VIII-a” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orjekovski; sub. ed. prof. P.A. Orjekovski - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (p. 32-34)

3. Chimie: clasa a VIII-a: manual. pentru învăţământul general instituții / P.A. Orjekovski, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005.(§14)

4. Chimie: inorg. chimie: manual. pentru clasa a VIII-a. educatie generala instituții / G.E. Rudzitis, Fyu Feldman. - M.: Educație, OJSC „Manuale de la Moscova”, 2009. (§10)

5. Enciclopedie pentru copii. Volumul 17. Chimie / Capitolul. ed.V.A. Volodin, Ved. științific ed. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003.

Resurse web suplimentare

1. Colecție unificată de resurse educaționale digitale ().

2. Versiunea electronică a revistei „Chimie și viață” ().

Teme pentru acasă

1. p.77 Nr. 3 din manualul „Chimie: clasa a VIII-a” (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005).

2. Cu. 32-34 Nr. 3,4,6,7 din Caietul de lucru la Chimie: clasa a VIII-a: la manualul de P.A. Orjekovski și alții „Chimie. clasa a VIII-a” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orjekovski; sub. ed. prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

Formulele chimice sunt folosite pentru a desemna substanțele.

Formula chimica este o notație convențională a compoziției unei substanțe folosind simboluri și indici chimici.

Folosind indicii lui Y.Ya. Berzelius a propus să desemneze numărul de atomi ai unui element chimic dintr-o moleculă a unei substanțe. De exemplu: o moleculă de apă conține doi atomi de hidrogen și un atom de oxigen - H 2 O (2 este indicele). Dioxidul de carbon conține un atom de carbon și doi atomi de oxigen – CO 2 . Nu se scrie un index egal cu unu.

Numărul dinaintea formulei unei substanțe se numește coeficient și indică numărul de molecule ale unei substanțe date. De exemplu, 4H 2 O – 4 molecule de apă. Patru molecule de apă conțin 8 atomi de hidrogen și 4 atomi de oxigen.

Informații furnizate de formula chimică a unei substanțe

Folosind dioxidul de carbon CO2 ca exemplu, să luăm în considerare ce informații despre o substanță pot fi obținute din formula sa chimică.

Pe baza formulei chimice, puteți calcula fracțiunile de masă ale elementelor chimice dintr-o substanță; acest lucru va fi discutat în materialul lecției următoare.

Derivarea formulei chimice a unei substanțe

Formulele chimice sunt derivate pe baza datelor obținute experimental. Dacă se cunosc fracțiile de masă ale elementelor dintr-o substanță și greutatea moleculară relativă a substanței, se poate găsi numărul de atomi ai fiecărui element din moleculă.

Exemplu. Se știe că greutatea moleculară relativă a dioxidului de carbon este 44. Fracția de masă a oxigenului din această substanță este de 0,727 (72,7%), restul este carbon. Să inventăm formula chimică a dioxidului de carbon. Pentru a face acest lucru aveți nevoie de:

1. determinați masa pe cotă a atomilor de oxigen din moleculă:

44*0,727=32 (unități relative);

2. determinați numărul de atomi de oxigen, știind că masa atomică relativă a oxigenului este 16:

3. determinați masa pe cotă a atomilor de carbon:

44-32=12 (unități relative);

4. determinați numărul de atomi de carbon, știind că masa atomică relativă a carbonului este 12:

5. creați formula pentru dioxid de carbon: CO 2.

Literatură

1. Culegere de probleme și exerciții de chimie: clasa a VIII-a: la manualul de P.A. Orzhekovsky și alții „Chimie, clasa a VIII-a” / P.A. Orjekovski, N.A. Titov, F.F. Hegel. – M.: AST: Astrel, 2006. (p.26-28)

3. Chimie: clasa a VIII-a: manual. pentru învăţământul general instituții / P.A. Orjekovski, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005.(§14)

4. Chimie: inorg. chimie: manual. pentru clasa a VIII-a. educatie generala instituții / G.E. Rudzitis, Fyu Feldman. – M.: Educație, OJSC „Manuale de la Moscova”, 2009. (§10)

5. Enciclopedie pentru copii. Volumul 17. Chimie / Capitolul. ed.V.A. Volodin, Ved. științific ed. I. Leenson. – M.: Avanta, 2003.

Care este formula chimică? Fiecare știință are propriul său sistem de notație. Chimia nu face excepție în acest sens. Știți deja că simbolurile derivate din denumirile latine ale elementelor sunt folosite pentru a desemna elemente chimice. Elementele chimice sunt capabile să formeze atât substanțe simple, cât și complexe, a căror compoziție poate fi exprimată formula chimica. Pentru a scrie formula chimică a unei substanțe simple, trebuie să notați simbolul elementului chimic care formează substanța simplă și să scrieți numărul din dreapta jos care arată numărul atomilor săi. Această cifră se numește index. De exemplu, formula chimică a oxigenului este O2. Numărul 2 după simbolul oxigenului este un indice care indică faptul că molecula de oxigen este formată din doi atomi ai elementului oxigen. Index - un număr care arată numărul de atomi de un anumit tip dintr-o formulă chimică Pentru a scrie formula chimică a unei substanțe complexe, trebuie să știți din ce atomi de elemente constă (compoziția calitativă) și numărul de atomi ai fiecărui element (compoziția cantitativă). De exemplu, formula chimică a bicarbonatului de sodiu este NaHCO3. Compoziția acestei substanțe include atomi de sodiu, hidrogen, carbon, oxigen - aceasta este compoziția sa calitativă. Există câte un atomi de sodiu, hidrogen și carbon fiecare și trei atomi de oxigen. Aceasta este compoziția cantitativă a sifonului Compoziție de înaltă calitate o substanță arată ce atomi de elemente sunt incluși în compoziția sa Compoziția cantitativă o substanță arată numărul de atomi care o alcătuiesc Formula chimica– înregistrarea convențională a compoziției unei substanțe folosind simboluri și indici chimici Vă rugăm să rețineți că, dacă o formulă chimică conține doar un atom de un tip, indicele 1 nu este utilizat. De exemplu, formula pentru dioxid de carbon este scrisă după cum urmează: CO2, nu C1O2.

Cum să înțelegeți corect formulele chimice?

Când scrieți formule chimice, întâlniți adesea numere care sunt scrise înaintea formulei chimice. De exemplu, 2Na sau 5O2. Ce înseamnă aceste numere și pentru ce sunt ele? Se numesc numerele scrise înaintea unei formule chimice coeficienți. Coeficienții arată numărul total de particule dintr-o substanță: atomi, molecule, ioni. De exemplu, notația 2Na reprezintă doi atomi de sodiu. Notația 5O2 înseamnă cinci/ Coeficient - un număr care arată numărul total de particule. Coeficientul se scrie înaintea formulei chimice a substanței moleculelor de oxigen. Vă rugăm să rețineți că moleculele nu pot consta dintr-un atom, numărul minim de atomi dintr-o moleculă este Două. Astfel, intrările: 2H, 4P reprezintă doi atomi de hidrogen și, respectiv, patru atomi de fosfor. Record 2H2 desemnează două molecule de hidrogen care conțin doi atomi ai elementului hidrogen. Record 4S8– denotă patru molecule de sulf, fiecare conținând opt atomi ai elementului sulf. Un sistem similar de notație pentru numărul de particule este utilizat pentru ioni. Record 5K+ reprezintă cinci ioni de potasiu. Este demn de remarcat faptul că ionii pot fi formați nu numai de un atom al unui element. Ionii formați de atomi ai unui element chimic se numesc simpli: Li+, N3−. Ionii formați din mai multe elemente chimice sunt numiți complecși: OH⎺, SO4 2−. Rețineți că sarcina unui ion este indicată printr-un superscript. Ce va însemna intrarea? 2NaCl? Dacă răspunsul la această întrebare este două molecule de sare de masă, atunci răspunsul nu este corect. Sarea de masă sau clorura de sodiu are o rețea cristalină ionică, adică este un compus ionic și constă din ioni Na+ și Cl⎺. O pereche din acești ioni se numește unitatea de formulă a unei substanțe. Astfel, notația 2NaCl înseamnă două unități de formulă clorura de sodiu. Termenul de unitate de formulă este folosit și pentru substanțele cu structură atomică. Unitatea de formulă– cea mai mică particulă a unei substanțe cu structură nemoleculară Compușii ionici sunt la fel de neutri din punct de vedere electric ca și cei moleculari. Aceasta înseamnă că sarcina pozitivă a cationilor este complet echilibrată de sarcina negativă a anionilor. De exemplu, care este unitatea de formulă a unei substanțe constând din ioni Ag+ și PO4 3−? Evident, pentru a compensa sarcina negativă a ionului (sarcină –3), este necesar să existe o sarcină de +3. Ținând cont de faptul că cationul de argint are o sarcină de +1, atunci sunt necesari trei astfel de cationi. Aceasta înseamnă că unitatea de formulă (formula) unei substanțe date este Ag3PO4. Astfel, folosind simbolurile elementelor chimice, indici și coeficienți, este posibil să se compună clar formula chimică a unei substanțe, care va oferi informații atât despre compoziția calitativă, cât și cantitativă a substanței. În cele din urmă, să vedem cum să pronunțăm corect formulele chimice. De exemplu, înregistrați 3Ca2+ pronunţat: „trei ioni de calciu doi plus” sau „trei ioni de calciu cu încărcare doi plus”. Record 4HCI, pronunțat „patru molecule de clor de cenușă”. Record 2NaCl, pronunțat ca „două unități de formulă de clorură de sodiu”.

Legea constanței compoziției materiei

Același compus chimic poate fi preparat în moduri diferite. De exemplu, dioxidul de carbon CO2, se formează din arderea combustibililor: cărbune, gaze naturale. Fructele conțin multă glucoză. În timpul depozitării pe termen lung, fructele încep să se deterioreze și începe un proces numit fermentație a glucozei, care are ca rezultat eliberarea de dioxid de carbon. Dioxidul de carbon se formează și atunci când roci precum creta, marmura și calcarul sunt încălzite. Reacțiile chimice sunt complet diferite, dar substanța formată ca urmare a apariției lor are aceeași compoziție calitativă și cantitativă – CO2. Acest model se aplică în principal substanțelor cu structură moleculară. În cazul substanțelor cu structură nemoleculară, pot exista cazuri în care compoziția substanței depinde de metodele de preparare a acesteia. Legea constanței compoziției substanțelor cu structură moleculară: compoziția unei substanțe complexe este întotdeauna aceeași și nu depinde de metoda de preparare a acesteia Concluzii dintr-un articol pe această temă Formule chimice ale substanțelor

Index– un număr care arată numărul de atomi de un anumit tip dintr-o formulă chimică
Compoziția calitativă a unei substanțe arată ce atomi de elemente sunt incluși în compoziția sa
Compoziția cantitativă a unei substanțe arată numărul de atomi care sunt incluși în compoziția sa
Formula chimică - o înregistrare convențională a compoziției unei substanțe folosind simboluri și indici chimici (dacă este necesar)
Coeficient– un număr care arată numărul total de particule. Coeficientul se scrie înaintea formulei chimice a substanței
Unitatea de formulă– cea mai mică particulă a unei substanțe cu structură atomică sau ionică

]]>

Subiect: Idei chimice inițiale

Lecția: Formula chimică a unei substanțe

1. Formula chimică a substanței

Formulele chimice sunt folosite pentru a desemna substanțele.

Formula chimica este o notație convențională a compoziției unei substanțe folosind semne chimiceȘi indici.

Folosind indici, J. Ya. Berzelius a propus să desemneze numărul de atomi ai unui element chimic dintr-o moleculă a unei substanțe. De exemplu: o moleculă de apă conține doi atomi de hidrogen și un atom de oxigen - H2O (2 - index). Dioxidul de carbon conține un atom de carbon și doi atomi de oxigen - CO2. Nu se scrie un index egal cu unu.

Numărul dinaintea formulei unei substanțe se numește coeficient și indică numărul de molecule ale unei substanțe date. De exemplu, 4H2O - 4 molecule de apă. Patru molecule de apă conțin 8 atomi de hidrogen și 4 atomi de oxigen.

2. Informații furnizate de formula chimică a unei substanțe

Folosind dioxidul de carbon CO2 ca exemplu, să luăm în considerare ce informații despre o substanță pot fi obținute din formula sa chimică.

Tabelul 1.

Pe baza formulei chimice, puteți calcula fracțiunile de masă ale elementelor chimice dintr-o substanță; acest lucru va fi discutat în materialul lecției următoare.

3. Derivarea formulei chimice a unei substanțe

1. determinați masa pe cotă a atomilor de oxigen din moleculă:

440,727=32 (unități relative);

2. determinați numărul de atomi de oxigen, știind că masa atomică relativă a oxigenului este 16:

3. determinați masa pe cotă a atomilor de carbon:

44-32=12 (unități relative);

4. determinați numărul de atomi de carbon, știind că masa atomică relativă a carbonului este 12:

5. creați formula pentru dioxid de carbon: CO2.

1. Culegere de probleme și exerciții de chimie: clasa a VIII-a: la manualul de P. A. Orjekovski și alții „Chimie, clasa a VIII-a” / P. A. Orzhekovsky, N. A. Titov, F. F. Hegele. - M.: AST: Astrel, 2006. (p.26-28)

2. Ushakova O. V. Caiet de lucru la chimie: clasa a VIII-a: la manualul de P. A. Orzhekovsky și alții „Chimie. clasa a VIII-a” / O. V. Ushakova, P. I. Bespalov, P. A. Orjekovski; sub. ed. prof. P. A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (p. 32-34)

3. Chimie: clasa a VIII-a: manual. pentru învăţământul general instituții / P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, L. S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005.(§14)

4. Chimie: inorg. chimie: manual. pentru clasa a VIII-a. educatie generala instituţii / G. E. Rudzitis, Fyu Feldman. - M.: Educație, OJSC „Manuale de la Moscova”, 2009. (§10)

5. Enciclopedie pentru copii. Volumul 17. Chimie / Capitolul. ed. V.A. Volodin, Ved. științific ed. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003.

Resurse web suplimentare

1. O colecție unificată de resurse educaționale digitale.

2. Versiunea electronică a revistei „Chimie și viață”.

3. Teste de chimie (online).

Teme pentru acasă

1. p.77 Nr. 3 din manualul „Chimie: clasa a VIII-a” (P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, L. S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005).

2. Cu. 32-34 Nr. 3,4,6,7 din Caietul de lucru de chimie: clasa a VIII-a: la manualul de P. A. Orjekovski și alții „Chimie. clasa a VIII-a” / O. V. Ushakova, P. I. Bespalov, P. A. Orjekovski; sub. ed. prof. P. A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

>> Formule chimice

Formule chimice

Materialul din acest paragraf vă va ajuta:

> afla care este formula chimica;
> citeste formulele substantelor, atomilor, moleculelor, ionilor;
> folosiți corect termenul „unitate de formulă”;
> compune formule chimice ale compuşilor ionici;
> caracterizați compoziția unei substanțe, molecule, ion folosind o formulă chimică.

Formula chimica.

Toată lumea o are substante există un nume. Cu toate acestea, prin numele său este imposibil să se determine din ce particule constă o substanță, câte și ce fel de atomi sunt conținute în moleculele sale, ionii și ce încărcături au ionii. Răspunsurile la astfel de întrebări sunt date de o înregistrare specială - o formulă chimică.

O formulă chimică este desemnarea unui atom, moleculă, ion sau substanță folosind simboluri elemente chimiceși indici.

Formula chimică a unui atom este simbolul elementului corespunzător. De exemplu, atomul de aluminiu este desemnat prin simbolul Al, atomul de siliciu prin simbolul Si. Substanțele simple au, de asemenea, astfel de formule - metalul aluminiu, nemetalul cu structură atomică siliciul.

Formula chimica moleculele unei substanțe simple conțin simbolul elementului corespunzător și indicele - un număr mic scris dedesubt și în dreapta. Indicele indică numărul de atomi din moleculă.

O moleculă de oxigen este formată din doi atomi de oxigen. Formula sa chimică este O2. Această formulă se citește mai întâi pronunțând simbolul elementului, apoi indicele: „o-doi”. Formula O2 denotă nu numai molecula, ci și substanța oxigen în sine.

Molecula de O2 se numește diatomic. Substanțele simple Hidrogen, Azot, Fluor, Clor, Brom și Iod constau din molecule similare (formula lor generală este E 2).

Ozonul contine trei molecule atomice, fosforul alb contine patru molecule atomice, iar sulful contine opt molecule atomice. (Scrieți formulele chimice ale acestor molecule.)

H 2
O2
N 2
Cl2
BR 2
eu 2

În formula unei molecule a unei substanțe complexe, sunt notate simbolurile elementelor ai căror atomi sunt conținute în ea, precum și indici. O moleculă de dioxid de carbon este formată din trei atomi: un atom de carbon și doi atomi de oxigen. Formula sa chimică este CO 2 (a se citi „tse-o-two”). Amintiți-vă: dacă o moleculă conține un atom al oricărui element, atunci indicele corespunzător, adică I, nu este scris în formula chimică. Formula unei molecule de dioxid de carbon este, de asemenea, formula substanței în sine.

În formula unui ion, încărcarea acestuia este în plus notată. Pentru a face acest lucru, utilizați un superscript. Indică valoarea taxei cu un număr (nu scriu unul), apoi cu un semn (plus sau minus). De exemplu, un ion de sodiu cu o sarcină +1 are formula Na + (a se citi „sodiu-plus”), un ion de clor cu o sarcină - I - SG - („clor-minus”), un ion hidroxid cu o sarcină - I - OH - ("o-ash-minus"), un ion carbonat cu o sarcină -2 - CO 2- 3 ("ce-o-three-two-minus").

Na+,Cl-
ioni simpli

OH-, CO2-3
ioni complecși

În formulele compușilor ionici, scrieți mai întâi, fără a indica sarcini, încărcate pozitiv ionii, și apoi - încărcat negativ (Tabelul 2). Dacă formula este corectă, atunci suma încărcărilor tuturor ionilor din ea este zero.

masa 2
Formulele unor compuși ionici

În unele formule chimice, un grup de atomi sau un ion complex este scris între paranteze. Ca exemplu, să luăm formula varului stins Ca(OH)2. Acesta este un compus ionic. În el, pentru fiecare ion de Ca 2+ există doi ioni OH -. Formula compusului spune „ calciu-o-ash-două”, dar nu „calcium-o-ash-două”.

Uneori, în formulele chimice, în loc de simboluri ale elementelor, sunt scrise litere „străine”, precum și litere index. Astfel de formule sunt adesea numite generale. Exemple de formule de acest tip: ECI n, E n O m, F x O y. Primul
formula desemnează un grup de compuși de elemente cu clor, al doilea - un grup de compuși de elemente cu oxigen, iar al treilea este utilizat dacă formula chimică a unui compus al Ferrum cu Oxigen necunoscută şi
ar trebui instalat.

Dacă trebuie să desemnați doi atomi de neon separați, două molecule de oxigen, două molecule de dioxid de carbon sau doi ioni de sodiu, utilizați notațiile 2Ne, 20 2, 2C0 2, 2Na +. Numărul din fața formulei chimice se numește coeficient. Coeficientul I, ca și indicele I, nu este scris.

Unitatea de formulă.

Ce înseamnă notația 2NaCl? Moleculele de NaCl nu există; sarea de masă este un compus ionic care constă din ioni Na + și Cl -. O pereche din acești ioni se numește unitatea de formulă a unei substanțe (este evidențiată în Fig. 44, a). Astfel, notația 2NaCl reprezintă două unități de formulă de sare de masă, adică două perechi de ioni Na + și C l-.

Termenul „unitate de formulă” este folosit pentru substanțe complexe nu numai de structură ionică, ci și atomică. De exemplu, unitatea de formulă pentru cuarț SiO 2 este combinația dintre un atom de siliciu și doi atomi de oxigen (Fig. 44, b).

Orez. 44. unități de formulă în compuși cu structură ionică (a) atomică (b)

O unitate de formulă este cel mai mic „bloc” al unei substanțe, cel mai mic fragment care se repetă. Acest fragment poate fi un atom (într-o substanță simplă), moleculă(într-o substanță simplă sau complexă),
o colecție de atomi sau ioni (într-o substanță complexă).

Exercițiu.Întocmește o formulă chimică pentru un compus care conține ioni Li + i SO 2-4. Numiți unitatea de formulă a acestei substanțe.

Soluţie

Într-un compus ionic, suma sarcinilor tuturor ionilor este zero. Acest lucru este posibil cu condiția ca pentru fiecare ion SO 2-4 să existe doi ioni Li +. Prin urmare, formula compusului este Li2SO4.

Unitatea de formulă a unei substanțe este trei ioni: doi ioni Li + și un ion SO 2-4.

Compoziția calitativă și cantitativă a unei substanțe.

O formulă chimică conține informații despre compoziția unei particule sau substanțe. La caracterizarea compoziției calitative, ele denumesc elementele care formează o particulă sau o substanță, iar la caracterizarea compoziției cantitative indică:

Numărul de atomi ai fiecărui element dintr-o moleculă sau ion complex;
raportul dintre atomii diferiților elemente sau ioni dintr-o substanță.

Exercițiu. Descrieți compoziția metanului CH 4 (compus molecular) și a sodiului Na 2 CO 3 (compusul ionic)

Soluţie

Metanul este format din elementele Carbon și Hidrogen (aceasta este o compoziție calitativă). O moleculă de metan conține un atom de carbon și patru atomi de hidrogen; raportul lor în moleculă și în substanță

N(C): N(H) = 1:4 (compoziție cantitativă).

(Litera N indică numărul de particule - atomi, molecule, ioni.

Soda este formată din trei elemente - sodiu, carbon și oxigen. Conține ioni Na + încărcați pozitiv, deoarece Sodiul este un element metalic, și ioni CO -2 3 încărcați negativ (compoziție calitativă).

Raportul dintre atomii elementelor și ionii dintr-o substanță este următorul:

concluzii

O formulă chimică este o înregistrare a unui atom, moleculă, ion, substanță folosind simboluri ale elementelor chimice și indici. Numărul de atomi ai fiecărui element este indicat în formulă folosind un indice, iar sarcina ionului este indicată printr-un superscript.

Unitatea de formulă este o particulă sau o colecție de particule dintr-o substanță reprezentată prin formula sa chimică.

Formula chimică reflectă compoziția calitativă și cantitativă a unei particule sau substanțe.

?
66. Ce informații despre o substanță sau particulă conține o formulă chimică?

67. Care este diferența dintre un coeficient și un indice în notație chimică? Completează-ți răspunsul cu exemple. La ce se folosește superscriptul?

68. Citiți formulele: P 4, KHCO 3, AI 2 (SO 4) 3, Fe(OH) 2 NO 3, Ag +, NH + 4, CIO - 4.

69. Ce înseamnă intrările: 3H 2 0, 2H, 2H 2, N 2, Li, 4Cu, Zn 2+, 50 2-, NO - 3, 3Ca(0H) 2, 2CaC0 3?

70. Notează formule chimice care citesc astfel: es-o-trei; bor-doi-o-trei; cenușă-en-o-două; crom-o-cenusa-de trei ori; sodiu-cenusa-es-o-four; en-ash-four-double-es; bariu-două-plus; pe-o-patru-trei-minus.

71. Alcătuiţi formula chimică a unei molecule care conţine: a) un atom de azot şi trei atomi de hidrogen; b) patru atomi de hidrogen, doi atomi de fosfor și șapte atomi de oxigen.

72. Care este unitatea de formulă: a) pentru carbonatul de sodiu Na 2 CO 3 ; b) pentru compusul ionic Li3N; c) pentru compusul B 2 O 3, care are structură atomică?

73. Alcătuiți formule pentru toate substanțele care pot conține numai următorii ioni: K + , Mg2 + , F - , SO -2 4 , OH - .

74. Descrieți compoziția calitativă și cantitativă a:

a) substanţe moleculare - clor Cl 2, peroxid de hidrogen (peroxid de hidrogen) H 2 O 2, glucoză C 6 H 12 O 6;
b) substanţă ionică - sulfat de sodiu Na 2 SO 4;
c) ionii H3O+, HPO2-4.

Popel P. P., Kryklya L. S., Chimie: Pidruch. pentru clasa a VII-a zagalnosvit. navch. închidere - K.: VC „Academia”, 2008. - 136 p.: ill.

Conținutul lecției note de lecție și cadru suport prezentarea lecției tehnologii interactive accelerator metode de predare Practică teste, teste online sarcini și exerciții teme pentru acasă ateliere și întrebări de instruire pentru discuțiile la clasă Ilustrații materiale video și audio fotografii, imagini, grafice, tabele, diagrame, benzi desenate, pilde, proverbe, cuvinte încrucișate, anecdote, glume, citate Suplimente rezumate cheat sheets sfaturi pentru articolele curioase (MAN) literatură dicționar de bază și suplimentar de termeni Îmbunătățirea manualelor și lecțiilor corectarea erorilor din manual, înlocuirea cunoștințelor învechite cu altele noi Doar pentru profesori calendar planuri programe de instruire recomandări metodologice

Totul despre tuning auto

Formule chimice - Knowledge Hypermarket. Dicţionar de formule chimice Formule chimice ale substanţelor simple

Informații furnizate de formula chimică a unei substanțe

Derivarea formulei chimice a unei substanțe

Literatură

Cum să înțelegeți corect formulele chimice?

Legea constanței compoziției materiei

1. Formula chimică a substanței

2. Informații furnizate de formula chimică a unei substanțe

3. Derivarea formulei chimice a unei substanțe