Wzory chemiczne - Hipermarket Wiedzy. Słownik wzorów chemicznych Wzory chemiczne prostych substancji

Lekcja poświęcona jest poznaniu zasad sporządzania i odczytywania wzorów chemicznych substancji. Dowiesz się, jakie informacje dostarcza wzór chemiczny substancji i jak ułożyć wzór chemiczny na podstawie danych o ułamkach masowych pierwiastków chemicznych.

Temat: Wstępne pomysły chemiczne

Lekcja: Wzór chemiczny substancji

Do oznaczania substancji stosuje się wzory chemiczne.

Wzór chemiczny jest konwencjonalnym zapisem składu substancji przy użyciu znaki chemiczne I indeksy.

Korzystanie z indeksów Y.Ya. Berzelius zaproponował oznaczenie liczby atomów pierwiastka chemicznego w cząsteczce substancji. Na przykład: cząsteczka wody zawiera dwa atomy wodoru i jeden atom tlenu - H 2 O (2 - indeks). Dwutlenek węgla zawiera jeden atom węgla i dwa atomy tlenu - CO2. Indeks równy jeden nie jest zapisywany.

Nazywa się liczbę poprzedzającą wzór substancji współczynnik i wskazuje liczbę cząsteczek danej substancji. Na przykład 4H 2 O - 4 cząsteczki wody. Cztery cząsteczki wody zawierają 8 atomów wodoru i 4 atomy tlenu.

Na przykładzie dwutlenku węgla CO 2 zastanówmy się, jakie informacje o substancji można uzyskać z jej wzoru chemicznego.

Tabela 1.

Na podstawie wzoru chemicznego możesz obliczyć ułamki masowe pierwiastków chemicznych w substancji, zostanie to omówione w materiale następnej lekcji.

Wzory chemiczne wyprowadza się na podstawie danych uzyskanych eksperymentalnie. Jeśli znane są pierwiastki danej substancji i substancja pokrewna, można znaleźć liczbę atomów każdego pierwiastka w cząsteczce.

Przykład. Wiadomo, że względna masa cząsteczkowa dwutlenku węgla wynosi 44. Udział masowy tlenu w tej substancji wynosi 0,727 (72,7%), reszta to węgiel. Stwórzmy wzór chemiczny dwutlenku węgla. Aby to zrobić, potrzebujesz:

1. określić masę przypadającą na udział atomów tlenu w cząsteczce:

44*0,727=32 (jednostki względne);

2. określić liczbę atomów tlenu, wiedząc, że względna masa atomowa tlenu wynosi 16:

3. określić masę przypadającą na udział atomów węgla:

44-32=12 (jednostki względne);

4. określić liczbę atomów węgla, wiedząc, że względna masa atomowa węgla wynosi 12:

5. utwórz wzór na dwutlenek węgla: CO 2.

1. Zbiór problemów i ćwiczeń z chemii: klasa VIII: do podręcznika P.A. Orzhekovsky i inni „Chemia, klasa 8” / P.A. Orżekowski, N.A. Titow, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006. (s. 26-28)

2. Ushakova O.V. Zeszyt ćwiczeń do chemii: klasa 8: do podręcznika P.A. Orżekowski i inni „Chemia. 8. klasa” / O.V. Ushakova, PI Bespałow, PA Orżekowski; pod. wyd. prof. rocznie Orzhekovsky – M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (s. 32-34)

3. Chemia: klasa 8: podręcznik. dla edukacji ogólnej instytucje / P.A. Orżekowski, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005.(§14)

4. Chemia: inorg. chemia: podręcznik. dla 8 klasy. ogólne wykształcenie instytucje / G.E. Rudzitis, Fyu Feldman. - M.: Edukacja, OJSC „Podręczniki moskiewskie”, 2009. (§10)

5. Encyklopedia dla dzieci. Tom 17. Chemia / Rozdział. wyd.V.A. Wołodin, wed. naukowy wyd. I.Leenson. - M.: Avanta+, 2003.

Dodatkowe zasoby internetowe

1. Ujednolicony zbiór cyfrowych zasobów edukacyjnych ().

2. Elektroniczna wersja czasopisma „Chemia i Życie” ().

Praca domowa

1. s. 77 nr 3 z podręcznika „Chemia: 8 klasa” (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005).

2. Z. 32-34 nr 3,4,6,7 z Zeszytu ćwiczeń z chemii: klasa VIII: do podręcznika P.A. Orżekowski i inni „Chemia. 8. klasa” / O.V. Ushakova, PI Bespałow, PA Orżekowski; pod. wyd. prof. rocznie Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

Do oznaczania substancji stosuje się wzory chemiczne.

Wzór chemiczny to konwencjonalny zapis składu substancji przy użyciu symboli i indeksów chemicznych.

Korzystanie z indeksów Y.Ya. Berzelius zaproponował oznaczenie liczby atomów pierwiastka chemicznego w cząsteczce substancji. Na przykład: cząsteczka wody zawiera dwa atomy wodoru i jeden atom tlenu - H 2 O (2 to indeks). Dwutlenek węgla zawiera jeden atom węgla i dwa atomy tlenu – CO 2 . Indeks równy jeden nie jest zapisywany.

Liczba znajdująca się przed wzorem substancji nazywana jest współczynnikiem i wskazuje liczbę cząsteczek danej substancji. Na przykład 4H 2 O – 4 cząsteczki wody. Cztery cząsteczki wody zawierają 8 atomów wodoru i 4 atomy tlenu.

Informacje zawarte we wzorze chemicznym substancji

Na przykładzie dwutlenku węgla CO2 zastanówmy się, jakie informacje o substancji można uzyskać z jej wzoru chemicznego.

Na podstawie wzoru chemicznego możesz obliczyć ułamki masowe pierwiastków chemicznych w substancji, zostanie to omówione w materiale następnej lekcji.

Wyprowadzenie wzoru chemicznego substancji

Wzory chemiczne wyprowadza się na podstawie danych uzyskanych eksperymentalnie. Jeśli znane są ułamki masowe pierwiastków w substancji i względna masa cząsteczkowa substancji, można znaleźć liczbę atomów każdego pierwiastka w cząsteczce.

Przykład. Wiadomo, że względna masa cząsteczkowa dwutlenku węgla wynosi 44. Udział masowy tlenu w tej substancji wynosi 0,727 (72,7%), reszta to węgiel. Stwórzmy wzór chemiczny dwutlenku węgla. Aby to zrobić, potrzebujesz:

1. określić masę przypadającą na udział atomów tlenu w cząsteczce:

44*0,727=32 (jednostki względne);

2. określić liczbę atomów tlenu, wiedząc, że względna masa atomowa tlenu wynosi 16:

3. określić masę przypadającą na udział atomów węgla:

44-32=12 (jednostki względne);

4. określić liczbę atomów węgla, wiedząc, że względna masa atomowa węgla wynosi 12:

5. utwórz wzór na dwutlenek węgla: CO 2.

Literatura

1. Zbiór problemów i ćwiczeń z chemii: klasa VIII: do podręcznika P.A. Orzhekovsky i inni „Chemia, klasa 8” / P.A. Orżekowski, N.A. Titow, F.F. Hegel. – M.: AST: Astrel, 2006. (s. 26-28)

3. Chemia: klasa 8: podręcznik. dla edukacji ogólnej instytucje / P.A. Orżekowski, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005.(§14)

4. Chemia: inorg. chemia: podręcznik. dla 8 klasy. ogólne wykształcenie instytucje / G.E. Rudzitis, Fyu Feldman. – M.: Edukacja, OJSC „Podręczniki moskiewskie”, 2009. (§10)

5. Encyklopedia dla dzieci. Tom 17. Chemia / Rozdział. wyd.V.A. Wołodin, wed. naukowy wyd. I.Leenson. – M.: Avanta, 2003.

Jaki jest wzór chemiczny? Każda nauka ma swój własny system notacji. Chemia nie jest pod tym względem wyjątkiem. Wiesz już, że do oznaczania pierwiastków chemicznych stosuje się symbole wywodzące się z łacińskich nazw pierwiastków. Pierwiastki chemiczne mogą tworzyć zarówno proste, jak i złożone substancje, których skład można wyrazić wzór chemiczny. Aby zapisać wzór chemiczny prostej substancji, należy zapisać symbol pierwiastka chemicznego tworzącego tę prostą substancję i zapisać liczbę w prawym dolnym rogu, pokazującą liczbę jego atomów. Ta liczba nazywa się indeks. Na przykład wzór chemiczny tlenu to O2. Liczba 2 po symbolu tlenu jest indeksem wskazującym, że cząsteczka tlenu składa się z dwóch atomów pierwiastka tlenu. Indeks - liczba pokazująca liczbę atomów danego typu we wzorze chemicznym Aby napisać wzór chemiczny złożonej substancji, musisz wiedzieć, z jakich atomów pierwiastków się składa (skład jakościowy) i liczbę atomów każdego pierwiastka (skład ilościowy). Na przykład wzór chemiczny sody oczyszczonej to NaHCO3. Skład tej substancji obejmuje atomy sodu, wodoru, węgla, tlenu - jest to jej skład jakościowy. Każdy z nich składa się z jednego atomu sodu, wodoru i węgla oraz trzech atomów tlenu. To jest skład ilościowy sody Wysokiej jakości skład substancja pokazuje, które atomy pierwiastków wchodzą w jej skład Skład ilościowy substancja pokazuje liczbę atomów, które ją tworzą Wzór chemiczny– konwencjonalne rejestrowanie składu substancji za pomocą symboli i wskaźników chemicznych Należy pamiętać, że jeśli wzór chemiczny zawiera tylko jeden atom jednego typu, indeks dolny 1 nie jest używany. Na przykład wzór na dwutlenek węgla zapisuje się w następujący sposób: CO2, a nie C1O2.

Jak poprawnie rozumieć wzory chemiczne?

Pisząc wzory chemiczne, często spotykasz liczby zapisane przed wzorem chemicznym. Na przykład, 2Na lub 5O2. Co oznaczają te liczby i do czego służą? Liczby zapisane przed wzorem chemicznym nazywane są współczynniki. Współczynniki pokazują całkowitą liczbę cząstek substancji: atomy, cząsteczki, jony. Na przykład oznaczenie 2Na oznacza dwa atomy sodu. Oznaczenie 5O2 oznacza pięć/ Współczynnik - liczba pokazująca całkowitą liczbę cząstek. Współczynnik zapisuje się przed wzorem chemicznym substancji cząsteczek tlenu. Należy pamiętać, że cząsteczki nie mogą składać się z jednego atomu, minimalna liczba atomów w cząsteczce wynosi dwa. Zatem wpisy: 2H, 4P oznaczają odpowiednio dwa atomy wodoru i cztery atomy fosforu. Nagrywać 2H2 oznacza dwie cząsteczki wodoru zawierające dwa atomy pierwiastka wodoru. Nagrywać 4S8– oznacza cztery cząsteczki siarki, każda zawierająca osiem atomów pierwiastka siarki. Podobny system oznaczania liczby cząstek stosuje się w przypadku jonów. Nagrywać 5 tys.+ oznacza pięć jonów potasu. Warto zauważyć, że jony mogą tworzyć nie tylko atom jednego pierwiastka. Jony utworzone przez atomy jednego pierwiastka chemicznego nazywane są prostymi: Li+, N3−. Jony utworzone przez kilka pierwiastków chemicznych nazywane są złożonymi: OH⎺, SO4 2-. Należy zauważyć, że ładunek jonu jest oznaczony indeksem górnym. Co będzie oznaczał wpis? 2NaCl? Jeśli odpowiedzią na to pytanie są dwie cząsteczki soli kuchennej, to odpowiedź nie jest poprawna. Sól kuchenna, czyli chlorek sodu, ma jonową sieć krystaliczną, czyli jest związkiem jonowym i składa się z jonów Na+ i Cl⎺. Para tych jonów nazywa się jednostka formuły substancji. Zatem zapis 2NaCl oznacza dwie jednostki formuły chlorek sodu. Termin jednostka formuły jest również używany w odniesieniu do substancji o strukturze atomowej. Jednostka formuły– najmniejsza cząsteczka substancji o budowie niemolekularnej Związki jonowe są tak samo elektrycznie obojętne jak związki molekularne. Oznacza to, że dodatni ładunek kationów jest całkowicie równoważony przez ujemny ładunek anionów. Na przykład, jaka jest jednostka wzoru substancji składającej się z jonów Ag+ i PO4 3−? Oczywiście, aby zrekompensować ujemny ładunek jonu (ładunek –3), konieczne jest posiadanie ładunku +3. Biorąc pod uwagę fakt, że kation srebra ma ładunek +1, potrzebne są trzy takie kationy. Oznacza to, że jednostką formuły (wzór) danej substancji jest Ag3PO4. Zatem posługując się symbolami pierwiastków chemicznych, wskaźnikami i współczynnikami można w czytelny sposób ułożyć wzór chemiczny substancji, który dostarczy informacji zarówno o składzie jakościowym, jak i ilościowym substancji. Na koniec przyjrzyjmy się, jak poprawnie wymawiać wzory chemiczne. Na przykład nagrywaj 3Ca2+ wyraźny: „trzy jony wapnia dwa plus” lub „trzy jony wapnia z ładunkiem dwa plus”. Nagrywać 4HCl, wymawiane „cztery cząsteczki chloru popiołu”. Nagrywać 2NaCl, wymawiane jak „dwie jednostki wzoru chlorku sodu”.

Prawo stałości składu materii

Ten sam związek chemiczny można otrzymać na różne sposoby. Na przykład dwutlenek węgla CO2, powstaje w wyniku spalania paliw: węgla, gazu ziemnego. Owoce zawierają dużo glukozy. Podczas długotrwałego przechowywania owoce zaczynają się psuć i rozpoczyna się proces zwany fermentacją glukozy, w wyniku którego wydziela się dwutlenek węgla. Dwutlenek węgla powstaje również podczas podgrzewania skał takich jak kreda, marmur i wapień. Reakcje chemiczne są zupełnie inne, ale substancja powstająca w wyniku ich wystąpienia ma ten sam skład jakościowy i ilościowy – CO2. Wzór ten dotyczy głównie substancji o budowie molekularnej. W przypadku substancji o budowie niemolekularnej mogą wystąpić przypadki, gdy skład substancji zależy od sposobu jej przygotowania. Prawo stałości składu substancji o strukturze molekularnej: skład złożonej substancji jest zawsze taki sam i nie zależy od metody jej przygotowania Wnioski z artykułu na ten temat Wzory chemiczne substancji

Indeks– liczba określająca liczbę atomów danego typu we wzorze chemicznym
Skład jakościowy substancji pokazuje, które atomy pierwiastków wchodzą w jej skład
Skład ilościowy substancji pokazuje liczbę atomów zawartych w jej składzie
Wzór chemiczny - konwencjonalny zapis składu substancji za pomocą symboli i wskaźników chemicznych (jeśli to konieczne)
Współczynnik– liczba pokazująca całkowitą liczbę cząstek. Współczynnik zapisuje się przed wzorem chemicznym substancji
Jednostka formuły– najmniejsza cząsteczka substancji o budowie atomowej lub jonowej

]]>

Temat: Wstępne pomysły chemiczne

Lekcja: Wzór chemiczny substancji

1. Wzór chemiczny substancji

Do oznaczania substancji stosuje się wzory chemiczne.

Wzór chemiczny jest konwencjonalnym zapisem składu substancji przy użyciu znaki chemiczne I indeksy.

Za pomocą wskaźników J. Ya. Berzelius zaproponował oznaczenie liczby atomów pierwiastka chemicznego w cząsteczce substancji. Na przykład: cząsteczka wody zawiera dwa atomy wodoru i jeden atom tlenu - H2O (2 - indeks). Dwutlenek węgla zawiera jeden atom węgla i dwa atomy tlenu – CO2. Indeks równy jeden nie jest zapisywany.

Liczba znajdująca się przed wzorem substancji nazywana jest współczynnikiem i wskazuje liczbę cząsteczek danej substancji. Na przykład 4H2O - 4 cząsteczki wody. Cztery cząsteczki wody zawierają 8 atomów wodoru i 4 atomy tlenu.

2. Informacje zawarte we wzorze chemicznym substancji

Na przykładzie dwutlenku węgla CO2 zastanówmy się, jakie informacje o substancji można uzyskać z jej wzoru chemicznego.

Tabela 1.

Na podstawie wzoru chemicznego możesz obliczyć ułamki masowe pierwiastków chemicznych w substancji, zostanie to omówione w materiale następnej lekcji.

3. Wyprowadzenie wzoru chemicznego substancji

1. określić masę przypadającą na udział atomów tlenu w cząsteczce:

440,727=32 (jednostki względne);

2. określić liczbę atomów tlenu, wiedząc, że względna masa atomowa tlenu wynosi 16:

3. określić masę przypadającą na udział atomów węgla:

44-32=12 (jednostki względne);

4. określić liczbę atomów węgla, wiedząc, że względna masa atomowa węgla wynosi 12:

5. utwórz wzór na dwutlenek węgla: CO2.

1. Zbiór problemów i ćwiczeń z chemii: klasa 8: do podręcznika P. A. Orzhekovskiego i innych „Chemia, klasa 8” / P. A. Orzhekovsky, N. A. Titov, F. F. Hegele. - M.: AST: Astrel, 2006. (s. 26-28)

2. Ushakova O. V. Zeszyt ćwiczeń z chemii: klasa 8: do podręcznika P. A. Orzhekovskiego i innych „Chemia. 8. klasa” / O. V. Ushakova, P. I. Bespalov, P. A. Orzhekovsky; pod. wyd. prof. P. A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (s. 32-34)

3. Chemia: klasa 8: podręcznik. dla edukacji ogólnej instytucje / P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, L. S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005.(§14)

4. Chemia: inorg. chemia: podręcznik. dla 8 klasy. ogólne wykształcenie instytucje / G. E. Rudzitis, Fyu Feldman. - M.: Edukacja, OJSC „Podręczniki moskiewskie”, 2009. (§10)

5. Encyklopedia dla dzieci. Tom 17. Chemia / Rozdział. wyd. VA Wołodin, wed. naukowy wyd. I.Leenson. - M.: Avanta+, 2003.

Dodatkowe zasoby internetowe

1. Ujednolicony zbiór cyfrowych zasobów edukacyjnych.

2. Elektroniczna wersja czasopisma „Chemia i Życie”.

3. Testy z chemii (online).

Praca domowa

1. s. 77 nr 3 z podręcznika „Chemia: 8 klasa” (P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, L. S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005).

2. Z. 32-34 nr 3,4,6,7 z Zeszytu ćwiczeń do chemii: klasa 8: do podręcznika P. A. Orzhekovskiego i innych „Chemia. 8. klasa” / O. V. Ushakova, P. I. Bespalov, P. A. Orzhekovsky; pod. wyd. prof. P. A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

>> Wzory chemiczne

Wzory chemiczne

Materiał zawarty w tym akapicie pomoże Ci:

> dowiedz się, jaki jest wzór chemiczny;
> czytać wzory substancji, atomów, cząsteczek, jonów;
> poprawnie używaj terminu „jednostka formuły”;
> układać wzory chemiczne związków jonowych;
> scharakteryzować skład substancji, cząsteczki, jonu za pomocą wzoru chemicznego.

Wzór chemiczny.

Każdy to ma Substancje jest imię. Jednak po nazwie nie da się określić, z jakich cząstek składa się substancja, ile i jakiego rodzaju atomy znajdują się w jej cząsteczkach, jonach oraz jakie ładunki mają jony. Odpowiedzi na takie pytania daje specjalny zapis - wzór chemiczny.

Wzór chemiczny to oznaczenie atomu, cząsteczki, jonu lub substancji za pomocą symboli pierwiastki chemiczne i indeksy.

Wzór chemiczny atomu jest symbolem odpowiedniego pierwiastka. Na przykład atom glinu jest oznaczony symbolem Al, atom krzemu symbolem Si. Proste substancje również mają takie wzory - metal aluminium, niemetal o budowie atomowej krzem.

Wzór chemiczny cząsteczki prostej substancji zawierają symbol odpowiedniego pierwiastka i indeks dolny - małą liczbę zapisaną poniżej i po prawej stronie. Indeks wskazuje liczbę atomów w cząsteczce.

Cząsteczka tlenu składa się z dwóch atomów tlenu. Jego wzór chemiczny to O2. Formułę tę odczytuje się wymawiając najpierw symbol elementu, a następnie indeks: „o-dwa”. Wzór O2 oznacza nie tylko cząsteczkę, ale także samą substancję tlen.

Cząsteczka O2 nazywana jest dwuatomową. Proste substancje: wodór, azot, fluor, chlor, brom i jod składają się z podobnych cząsteczek (ich wzór ogólny to E 2).

Ozon zawiera cząsteczki trójatomowe, biały fosfor zawiera cząsteczki czteroatomowe, a siarka zawiera cząsteczki ośmioatomowe. (Napisz wzory chemiczne tych cząsteczek.)

H 2
O2
N 2
Cl2
BR 2
ja 2

We wzorze cząsteczki substancji złożonej zapisywane są symbole pierwiastków, których atomy są w niej zawarte, a także indeksy. Cząsteczka dwutlenku węgla składa się z trzech atomów: jednego atomu węgla i dwóch atomów tlenu. Jego wzór chemiczny to CO2 (czytaj „tse-o-dwa”). Pamiętaj: jeśli cząsteczka zawiera jeden atom dowolnego pierwiastka, wówczas odpowiedni indeks, tj. I, nie jest zapisany we wzorze chemicznym. Wzór cząsteczki dwutlenku węgla jest jednocześnie wzorem samej substancji.

We wzorze jonu zapisywany jest dodatkowo jego ładunek. Aby to zrobić, użyj indeksu górnego. Wskazuje kwotę opłaty za pomocą liczby (nie zapisują), a następnie znaku (plus lub minus). Na przykład jon sodu z ładunkiem +1 ma wzór Na + (czytaj „sod plus”), jon chloru z ładunkiem - I - SG - („chlor minus”), jon wodorotlenkowy z ładunkiem - I - OH - („ o-ash-minus”), jon węglanowy z ładunkiem -2 - CO 2- 3 („ce-o-trzy-dwa-minus”).

Na+,Cl-
proste jony

OH - , CO 2-3
jony złożone

We wzorach związków jonowych najpierw zapisz, bez podawania ładunków, naładowane dodatnio jony, a następnie - naładowany ujemnie (Tabela 2). Jeśli wzór jest poprawny, to suma ładunków wszystkich zawartych w nim jonów wynosi zero.

Tabela 2
Wzory niektórych związków jonowych

W niektórych wzorach chemicznych w nawiasach zapisano grupę atomów lub jon złożony. Jako przykład weźmy wzór wapna gaszonego Ca(OH) 2. Jest to związek jonowy. W nim na każdy jon Ca 2+ przypadają dwa jony OH -. Formuła związku brzmi: „ wapń-o-popiół-dwa razy”, ale nie „wapń-o-popiół-dwa”.

Czasami we wzorach chemicznych zamiast symboli pierwiastków zapisywane są litery „obce”, a także litery indeksowe. Takie formuły są często nazywane ogólnymi. Przykładowe formuły tego typu: ECI n, E n O m, F x O y. Pierwszy
wzór oznacza grupę związków pierwiastków z chlorem, drugi - grupę związków pierwiastków z tlenem, a trzeci jest stosowany, jeśli wzór chemiczny związku żelaza z Tlen nieznany i
należy go zainstalować.

Jeśli chcesz oznaczyć dwa oddzielne atomy Neonu, dwie cząsteczki tlenu, dwie cząsteczki dwutlenku węgla lub dwa jony sodu, użyj oznaczeń 2Ne, 20 2, 2C0 2, 2Na +. Liczba znajdująca się przed wzorem chemicznym nazywana jest współczynnikiem. Współczynnik I, podobnie jak indeks I, nie jest zapisywany.

Jednostka formuły.

Co oznacza zapis 2NaCl? Cząsteczki NaCl nie istnieją; sól kuchenna jest związkiem jonowym składającym się z jonów Na+ i Cl-. Para tych jonów nazywana jest jednostką formuły substancji (jest to podkreślone na ryc. 44, a). Zatem zapis 2NaCl oznacza dwie jednostki wzoru soli kuchennej, tj. dwie pary jonów Na + i C1-.

Terminu „jednostka wzoru” używa się do określenia substancji złożonych nie tylko o budowie jonowej, ale także atomowej. Na przykład jednostką wzoru kwarcu SiO 2 jest połączenie jednego atomu krzemu i dwóch atomów tlenu (ryc. 44, b).

Ryż. 44. jednostki wzorów w związkach o strukturze jonowej (a) atomowej (b)

Jednostka formuły to najmniejszy „cegiełka” substancji, jej najmniejszy powtarzający się fragment. Fragmentem tym może być atom (w substancji prostej), cząsteczka(w substancji prostej lub złożonej),
zbiór atomów lub jonów (w substancji złożonej).

Ćwiczenia. Narysuj wzór chemiczny związku zawierającego jony Li + i SO 2-4. Podaj jednostkę wzorcową tej substancji.

Rozwiązanie

W związku jonowym suma ładunków wszystkich jonów wynosi zero. Jest to możliwe pod warunkiem, że na każdy jon SO 2-4 przypadają dwa jony Li+. Stąd wzór związku to Li 2 SO 4.

Jednostką wzoru substancji są trzy jony: dwa jony Li + i jeden jon SO 2-4.

Skład jakościowy i ilościowy substancji.

Wzór chemiczny zawiera informacje o składzie cząstki lub substancji. Charakteryzując skład jakościowy, nazywają pierwiastki tworzące cząstkę lub substancję, a charakteryzując skład ilościowy, wskazują:

Liczba atomów każdego pierwiastka w cząsteczce lub jonie złożonym;
stosunek atomów różnych pierwiastków lub jonów w substancji.

Ćwiczenia. Opisz skład metanu CH 4 (związek cząsteczkowy) i sody kalcynowanej Na 2 CO 3 (związek jonowy)

Rozwiązanie

Metan tworzą pierwiastki węgiel i wodór (jest to kompozycja jakościowa). Cząsteczka metanu zawiera jeden atom węgla i cztery atomy wodoru; ich stosunek w cząsteczce i substancji

N(C): N(H) = 1:4 (skład ilościowy).

(Litera N oznacza liczbę cząstek - atomów, cząsteczek, jonów.

Soda kalcynowana składa się z trzech pierwiastków - sodu, węgla i tlenu. Zawiera dodatnio naładowane jony Na +, ponieważ sód jest pierwiastkiem metalicznym, oraz ujemnie naładowane jony CO -2 3 (skład jakościowy).

Stosunek atomów pierwiastków i jonów w substancji jest następujący:

wnioski

Wzór chemiczny to zapis atomu, cząsteczki, jonu, substancji za pomocą symboli pierwiastków chemicznych i wskaźników. Liczba atomów każdego pierwiastka jest wskazana we wzorze za pomocą indeksu dolnego, a ładunek jonu jest oznaczony indeksem górnym.

Jednostka formuły to cząstka lub zbiór cząstek substancji reprezentowany przez jej wzór chemiczny.

Wzór chemiczny odzwierciedla skład jakościowy i ilościowy cząsteczki lub substancji.

?
66. Jakie informacje o substancji lub cząsteczce zawiera wzór chemiczny?

67. Jaka jest różnica między współczynnikiem a indeksem dolnym w notacji chemicznej? Uzupełnij swoją odpowiedź przykładami. Do czego służy indeks górny?

68. Przeczytaj wzory: P 4, KHCO 3, AI 2 (SO 4) 3, Fe(OH) 2 NO 3, Ag +, NH + 4, CIO - 4.

69. Co oznaczają wpisy: 3H 2 0, 2H, 2H 2, N 2, Li, 4Cu, Zn 2+, 50 2-, NO - 3, 3Ca(0H) 2, 2CaC0 3?

70. Zapisz wzory chemiczne o następującej treści: es-o-trzy; bor-dwa-o-trzy; popiół-en-o-dwa; chrom-o-jesion-trzykrotnie; popiół sodu-o-cztery; en-ash-cztery-double-es; bar-dwa-plus; pe-o-cztery-trzy-minus.

71. Utwórz wzór chemiczny cząsteczki zawierającej: a) jeden atom azotu i trzy atomy wodoru; b) cztery atomy wodoru, dwa atomy fosforu i siedem atomów tlenu.

72. Jaka jest jednostka wzoru: a) dla sody kalcynowanej Na 2 CO 3 ; b) dla związku jonowego Li 3 N; c) dla związku B 2 O 3, który ma budowę atomową?

73. Ułóż wzory dla wszystkich substancji, które mogą zawierać tylko jony: K + , Mg2 + , F - , SO -2 4 , OH - .

74. Proszę opisać skład jakościowy i ilościowy:

a) substancje molekularne - chlor Cl 2, nadtlenek wodoru (nadtlenek wodoru) H 2 O 2, glukoza C 6 H 12 O 6;
b) substancja jonowa - siarczan sodu Na 2 SO 4;
c) jony H 3 O +, HPO 2- 4.

Popel P. P., Kryklya L. S., Chemia: Pidruch. dla 7 klasy zagalnosvit. navch. zamknięcie - K.: VC "Akademia", 2008. - 136 s.: il.

Treść lekcji notatki z lekcji i ramki pomocnicze prezentacja lekcji technologie interaktywne akcelerator metody nauczania Ćwiczyć testy, testowanie zadań i ćwiczeń online, prace domowe, warsztaty i szkolenia, pytania do dyskusji na zajęciach Ilustracje materiały wideo i audio fotografie, obrazy, wykresy, tabele, diagramy, komiksy, przypowieści, powiedzenia, krzyżówki, anegdoty, dowcipy, cytaty Dodatki streszczenia ściągawki wskazówki dla ciekawych artykułów (MAN) literatura podstawowy i dodatkowy słownik terminów Udoskonalanie podręczników i lekcji poprawianie błędów w podręczniku, zastąpienie przestarzałej wiedzy nową Tylko dla nauczycieli plany kalendarzowe programy szkoleniowe zalecenia metodyczne

Wszystko o tuningu samochodów

Wzory chemiczne - Hipermarket Wiedzy. Słownik wzorów chemicznych Wzory chemiczne prostych substancji

Informacje zawarte we wzorze chemicznym substancji

Wyprowadzenie wzoru chemicznego substancji

Literatura

Jak poprawnie rozumieć wzory chemiczne?

Prawo stałości składu materii

1. Wzór chemiczny substancji

2. Informacje zawarte we wzorze chemicznym substancji

3. Wyprowadzenie wzoru chemicznego substancji