Fórmulas químicas - Hipermercado do Conhecimento. Dicionário de fórmulas químicas Fórmulas químicas de substâncias simples

A lição é dedicada ao aprendizado das regras de elaboração e leitura de fórmulas químicas de substâncias. Você aprenderá quais informações a fórmula química de uma substância fornece e como compor uma fórmula química com base em dados sobre frações de massa de elementos químicos.

Tópico: Ideias químicas iniciais

Lição: Fórmula química de uma substância

Fórmulas químicas são usadas para designar substâncias.

Fórmula química é uma notação convencional da composição de uma substância usando sinais químicos E índices.

Usando os índices de Y.Ya. Berzelius propôs designar o número de átomos de um elemento químico em uma molécula de uma substância. Por exemplo: uma molécula de água contém dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio - H 2 O (índice 2). O dióxido de carbono contém um átomo de carbono e dois átomos de oxigênio - CO 2. Um índice igual a um não é escrito.

O número antes da fórmula de uma substância é chamado coeficiente e indica o número de moléculas de uma determinada substância. Por exemplo, 4H 2 O - 4 moléculas de água. Quatro moléculas de água contêm 8 átomos de hidrogênio e 4 átomos de oxigênio.

Usando o dióxido de carbono CO 2 como exemplo, vamos considerar quais informações sobre uma substância podem ser obtidas a partir de sua fórmula química.

Tabela 1.

Com base na fórmula química, você pode calcular as frações mássicas dos elementos químicos em uma substância; isso será discutido no material da próxima lição.

As fórmulas químicas são derivadas com base em dados obtidos experimentalmente. Se os elementos de uma substância e a substância relativa forem conhecidos, pode-se encontrar o número de átomos de cada elemento na molécula.

Exemplo. Sabe-se que o peso molecular relativo do dióxido de carbono é 44. A fração mássica de oxigênio nesta substância é 0,727 (72,7%), o restante é carbono. Vamos criar a fórmula química do dióxido de carbono. Para fazer isso você precisa:

1. Determine a massa por parcela de átomos de oxigênio em uma molécula:

44*0,727=32 (unidades relativas);

2. determine o número de átomos de oxigênio, sabendo que a massa atômica relativa do oxigênio é 16:

3. Determine a massa por parcela de átomos de carbono:

44-32=12 (unidades relativas);

4. determine o número de átomos de carbono, sabendo que a massa atômica relativa do carbono é 12:

5. crie a fórmula do dióxido de carbono: CO 2.

1. Coleção de problemas e exercícios de química: 8ª série: ao livro didático de P.A. Orzhekovsky e outros “Química, 8ª série” / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006. (p.26-28)

2. Ushakova O.V. Livro de exercícios de química: 8ª série: ao livro didático de P.A. Orzhekovsky e outros.“Química. 8ª série” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P. A. Orzhekovsky; sob. Ed. prof. PA Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (p. 32-34)

3. Química: 8ª série: livro didático. para educação geral instituições / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005.(§14)

4. Química: inorg. química: livro didático. para a 8ª série. Educação geral instituições / G.E. Rudzitis, Fyu Feldman. - M.: Educação, OJSC “Moscow Textbooks”, 2009. (§10)

5. Enciclopédia para crianças. Volume 17. Química / Capítulo. ed.V.A. Volodin, Ved. científico Ed. Eu.Leenson. - M.: Avanta+, 2003.

Recursos adicionais da web

1. Coleção unificada de recursos educacionais digitais ().

2. Versão eletrônica da revista “Química e Vida” ().

Trabalho de casa

1. p.77 nº 3 do livro “Química: 8ª série” (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005).

2. Com. 32-34 Nº 3,4,6,7 do livro de exercícios de química: 8ª série: ao livro didático de P.A. Orzhekovsky e outros.“Química. 8ª série” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P. A. Orzhekovsky; sob. Ed. prof. PA Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

Fórmulas químicas são usadas para designar substâncias.

Fórmula químicaé uma notação convencional da composição de uma substância usando símbolos e índices químicos.

Usando os índices de Y.Ya. Berzelius propôs designar o número de átomos de um elemento químico em uma molécula de uma substância. Por exemplo: uma molécula de água contém dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio - H 2 O (2 é o índice). O dióxido de carbono contém um átomo de carbono e dois átomos de oxigênio – CO 2 . Um índice igual a um não é escrito.

O número antes da fórmula de uma substância é chamado de coeficiente e indica o número de moléculas de uma determinada substância. Por exemplo, 4H 2 O – 4 moléculas de água. Quatro moléculas de água contêm 8 átomos de hidrogênio e 4 átomos de oxigênio.

Informações fornecidas pela fórmula química de uma substância

Usando o dióxido de carbono CO2 como exemplo, consideremos quais informações sobre uma substância podem ser obtidas a partir de sua fórmula química.

Com base na fórmula química, você pode calcular as frações mássicas dos elementos químicos em uma substância; isso será discutido no material da próxima lição.

Derivação da fórmula química de uma substância

As fórmulas químicas são derivadas com base em dados obtidos experimentalmente. Se as frações de massa dos elementos de uma substância e o peso molecular relativo da substância forem conhecidos, o número de átomos de cada elemento na molécula poderá ser encontrado.

Exemplo. Sabe-se que o peso molecular relativo do dióxido de carbono é 44. A fração mássica de oxigênio nesta substância é 0,727 (72,7%), o restante é carbono. Vamos criar a fórmula química do dióxido de carbono. Para fazer isso você precisa:

1. Determine a massa por parcela de átomos de oxigênio em uma molécula:

44*0,727=32 (unidades relativas);

2. determine o número de átomos de oxigênio, sabendo que a massa atômica relativa do oxigênio é 16:

3. Determine a massa por parcela de átomos de carbono:

44-32=12 (unidades relativas);

4. determine o número de átomos de carbono, sabendo que a massa atômica relativa do carbono é 12:

5. crie a fórmula do dióxido de carbono: CO 2.

Literatura

1. Coleção de problemas e exercícios de química: 8ª série: ao livro didático de P.A. Orzhekovsky e outros “Química, 8ª série” / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. – M.: AST: Astrel, 2006. (p.26-28)

3. Química: 8ª série: livro didático. para educação geral instituições / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005.(§14)

4. Química: inorg. química: livro didático. para a 8ª série. Educação geral instituições / G.E. Rudzitis, Fyu Feldman. – M.: Educação, OJSC “Moscow Textbooks”, 2009. (§10)

5. Enciclopédia para crianças. Volume 17. Química / Capítulo. ed.V.A. Volodin, Ved. científico Ed. Eu.Leenson. –M.: Avanta, 2003.

Qual é a fórmula química? Cada ciência tem seu próprio sistema de notação. A química não é exceção nesse aspecto. Você já sabe que símbolos derivados dos nomes latinos dos elementos são usados para designar elementos químicos. Os elementos químicos são capazes de formar substâncias simples e complexas, cuja composição pode ser expressa Fórmula química. Para escrever a fórmula química de uma substância simples, é necessário anotar o símbolo do elemento químico que forma a substância simples e anotar o número no canto inferior direito que mostra o número de seus átomos. Esta figura é chamada índice. Por exemplo, a fórmula química do oxigênio é O2. O número 2 após o símbolo do oxigênio é um índice que indica que a molécula de oxigênio consiste em dois átomos do elemento oxigênio. Índice - um número que mostra o número de átomos de um determinado tipo em uma fórmula química Para escrever a fórmula química de uma substância complexa, você precisa saber em quais átomos dos elementos ela consiste (composição qualitativa) e o número de átomos de cada elemento (composição quantitativa). Por exemplo, a fórmula química do bicarbonato de sódio é NaHCO3. A composição desta substância inclui átomos de sódio, hidrogênio, carbono, oxigênio - esta é a sua composição qualitativa. Existem um átomo de sódio, hidrogênio e carbono cada, e três átomos de oxigênio. Esta é a composição quantitativa do refrigerante Composição de alta qualidade uma substância mostra quais átomos de elementos estão incluídos em sua composição Composição quantitativa uma substância mostra o número de átomos que a compõem Fórmula química– registro convencional da composição de uma substância usando símbolos e índices químicos Observe que se uma fórmula química contém apenas um átomo de um tipo, o subscrito 1 não é usado. Por exemplo, a fórmula do dióxido de carbono é escrita da seguinte forma: CO2, não C1O2.

Como entender as fórmulas químicas corretamente?

Ao escrever fórmulas químicas, muitas vezes você encontra números escritos antes da fórmula química. Por exemplo, 2Na ou 5O2. O que esses números significam e para que servem? Os números escritos antes de uma fórmula química são chamados coeficientes. Os coeficientes mostram o número total de partículas de uma substância: átomos, moléculas, íons. Por exemplo, a notação 2Na representa dois átomos de sódio. A notação 5O2 significa cinco/ Coeficiente - um número que mostra o número total de partículas. O coeficiente é escrito antes da fórmula química da substância das moléculas de oxigênio. Observe que as moléculas não podem consistir em um átomo, o número mínimo de átomos em uma molécula é dois. Assim as entradas: 2H, 4P representam dois átomos de hidrogênio e quatro átomos de fósforo, respectivamente. Registro 2H2 denota duas moléculas de hidrogênio contendo dois átomos do elemento hidrogênio. Registro 4S8– denota quatro moléculas de enxofre, cada uma contendo oito átomos do elemento enxofre. Um sistema semelhante de notação para o número de partículas é usado para íons. Registro 5K+ apoia cinco íons de potássio. É importante notar que os íons podem ser formados não apenas por um átomo de um elemento. Os íons formados por átomos de um elemento químico são chamados de simples: Li+, N3−. Os íons formados por vários elementos químicos são chamados de complexos: OH⎺, SO4 2−. Observe que a carga de um íon é indicada por um sobrescrito. O que a entrada significará? 2NaCl? Se a resposta a esta pergunta for duas moléculas de sal de cozinha, então a resposta não está correta. O sal de cozinha, ou cloreto de sódio, possui uma rede cristalina iônica, ou seja, é um composto iônico e é composto por íons Na+ e Cl⎺. Um par desses íons é chamado unidade de fórmula de uma substância. Assim, a notação 2NaCl significa duas unidades de fórmula Cloreto de Sódio. O termo unidade de fórmula também é usado para substâncias de estrutura atômica. Unidade de fórmula– a menor partícula de uma substância de estrutura não molecular Os compostos iônicos são tão eletricamente neutros quanto os moleculares. Isto significa que a carga positiva dos cátions é completamente equilibrada pela carga negativa dos ânions. Por exemplo, qual é a fórmula unitária de uma substância que consiste em íons Ag+ e PO4 3−? Obviamente, para compensar a carga negativa do íon (carga –3), é necessário ter uma carga de +3. Levando em consideração o fato de que o cátion prata tem carga de +1, são necessários três desses cátions. Isso significa que a unidade da fórmula (fórmula) de uma determinada substância é Ag3PO4. Assim, utilizando os símbolos dos elementos químicos, índices e coeficientes, é possível compor com clareza a fórmula química de uma substância, que fornecerá informações sobre a composição qualitativa e quantitativa da substância. Finalmente, vamos ver como pronunciar corretamente as fórmulas químicas. Por exemplo, registre 3Ca2+ pronunciado: "três íons de cálcio mais dois" ou “três íons de cálcio com carga mais dois”. Registro 4HCl, pronuncia-se “quatro moléculas de cloro de cinzas”. Registro 2NaCl, pronunciado como "duas unidades de fórmula de cloreto de sódio."

Lei da constância da composição da matéria

O mesmo composto químico pode ser preparado de diferentes maneiras. Por exemplo, dióxido de carbono CO2, é formado pela queima de combustíveis: carvão, gás natural. As frutas contêm muita glicose. Durante o armazenamento a longo prazo, as frutas começam a deteriorar-se e inicia-se um processo denominado fermentação da glicose, que resulta na liberação de dióxido de carbono. O dióxido de carbono também é formado quando rochas como giz, mármore e calcário são aquecidas. As reações químicas são completamente diferentes, mas a substância formada a partir de sua ocorrência tem a mesma composição qualitativa e quantitativa – CO2. Este padrão aplica-se principalmente a substâncias de estrutura molecular. No caso de substâncias de estrutura não molecular, pode haver casos em que a composição da substância dependa dos métodos de sua preparação. A lei da constância da composição das substâncias de estrutura molecular: a composição de uma substância complexa é sempre a mesma e não depende do método de sua preparação Conclusões de um artigo sobre o tema Fórmulas químicas de substâncias

Índice– um número que mostra o número de átomos de um determinado tipo em uma fórmula química
A composição qualitativa de uma substância mostra quais átomos de elementos estão incluídos em sua composição
A composição quantitativa de uma substância mostra o número de átomos incluídos em sua composição
Fórmula química - um registro convencional da composição de uma substância usando símbolos e índices químicos (se necessário)
Coeficiente– um número que mostra o número total de partículas. O coeficiente é escrito antes da fórmula química da substância
Unidade de fórmula– a menor partícula de uma substância de estrutura atômica ou iônica

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Tópico: Ideias químicas iniciais

Lição: Fórmula química de uma substância

1. Fórmula química da substância

Fórmulas químicas são usadas para designar substâncias.

Fórmula químicaé uma notação convencional da composição de uma substância usando sinais químicos E índices.

Usando índices, J. Ya. Berzelius propôs designar o número de átomos de um elemento químico em uma molécula de uma substância. Por exemplo: uma molécula de água contém dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio - H2O (índice 2). O dióxido de carbono contém um átomo de carbono e dois átomos de oxigênio - CO2. Um índice igual a um não é escrito.

O número antes da fórmula de uma substância é chamado de coeficiente e indica o número de moléculas de uma determinada substância. Por exemplo, 4H2O - 4 moléculas de água. Quatro moléculas de água contêm 8 átomos de hidrogênio e 4 átomos de oxigênio.

2. Informações fornecidas pela fórmula química de uma substância

Usando o dióxido de carbono CO2 como exemplo, consideremos quais informações sobre uma substância podem ser obtidas a partir de sua fórmula química.

Tabela 1.

Com base na fórmula química, você pode calcular as frações mássicas dos elementos químicos em uma substância; isso será discutido no material da próxima lição.

3. Derivação da fórmula química de uma substância

1. Determine a massa por parcela de átomos de oxigênio em uma molécula:

440,727=32 (unidades relativas);

2. determine o número de átomos de oxigênio, sabendo que a massa atômica relativa do oxigênio é 16:

3. Determine a massa por parcela de átomos de carbono:

44-32=12 (unidades relativas);

4. determine o número de átomos de carbono, sabendo que a massa atômica relativa do carbono é 12:

5. crie a fórmula do dióxido de carbono: CO2.

1. Coleção de problemas e exercícios de química: 8ª série: ao livro didático de P. A. Orzhekovsky e outros “Química, 8ª série” / P. A. Orzhekovsky, N. A. Titov, F. F. Hegele. - M.: AST: Astrel, 2006. (p.26-28)

2. Ushakova O. V. Livro de exercícios de química: 8ª série: ao livro de P. A. Orzhekovsky e outros “Química. 8ª série” / O. V. Ushakova, P. I. Bespalov, P. A. Orzhekovsky; sob. Ed. prof. P. A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (p. 32-34)

3. Química: 8ª série: livro didático. para educação geral instituições / P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, L. S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005.(§14)

4. Química: inorg. química: livro didático. para a 8ª série. Educação geral instituições / G. E. Rudzitis, Fyu Feldman. - M.: Educação, OJSC “Moscow Textbooks”, 2009. (§10)

5. Enciclopédia para crianças. Volume 17. Química / Capítulo. Ed. V.A. Volodin, Ved. científico Ed. Eu.Leenson. - M.: Avanta+, 2003.

Recursos adicionais da web

1. Uma coleção unificada de recursos educacionais digitais.

2. Versão eletrônica da revista “Química e Vida”.

3. Provas de química (online).

Trabalho de casa

1. p.77 nº 3 do livro “Química: 8ª série” (P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, L. S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005).

2. Com. 32-34 Nº 3,4,6,7 do livro de exercícios de química: 8ª série: ao livro didático de P. A. Orzhekovsky e outros “Química. 8ª série” / O. V. Ushakova, P. I. Bespalov, P. A. Orzhekovsky; sob. Ed. prof. P. A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

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Fórmulas químicas

O material deste parágrafo irá ajudá-lo:

> descubra qual é a fórmula química;
> leia as fórmulas de substâncias, átomos, moléculas, íons;
> utilizar corretamente o termo “fórmula unitária”;
> compor fórmulas químicas de compostos iônicos;
> caracterizar a composição de uma substância, molécula, íon usando uma fórmula química.

Fórmula química.

Todo mundo tem isso substâncias existe um nome. No entanto, pelo seu nome é impossível determinar em que partículas consiste uma substância, quantos e que tipo de átomos estão contidos em suas moléculas, íons e quais cargas os íons possuem. As respostas a essas perguntas são fornecidas por um registro especial - uma fórmula química.

Uma fórmula química é a designação de um átomo, molécula, íon ou substância usando símbolos elementos químicos e índices.

A fórmula química de um átomo é o símbolo do elemento correspondente. Por exemplo, o átomo de alumínio é designado pelo símbolo Al, o átomo de silício pelo símbolo Si. Substâncias simples também têm essas fórmulas - o metal alumínio, o não metal de estrutura atômica silício.

Fórmula química moléculas de uma substância simples contém o símbolo do elemento correspondente e o subscrito - um pequeno número escrito abaixo e à direita. O índice indica o número de átomos na molécula.

Uma molécula de oxigênio consiste em dois átomos de oxigênio. Sua fórmula química é O 2. Esta fórmula é lida pronunciando primeiro o símbolo do elemento e depois o índice: “o-dois”. A fórmula O2 denota não apenas a molécula, mas também a própria substância oxigênio.

A molécula de O2 é chamada diatômica. As substâncias simples Hidrogênio, Nitrogênio, Flúor, Cloro, Bromo e Iodo consistem em moléculas semelhantes (sua fórmula geral é E 2).

O ozônio contém moléculas três atômicas, o fósforo branco contém moléculas quatro atômicas e o enxofre contém moléculas oito atômicas. (Escreva as fórmulas químicas dessas moléculas.)

H2
O2
Nº 2
Cl2
BR 2
eu 2

Na fórmula de uma molécula de uma substância complexa, estão escritos os símbolos dos elementos cujos átomos estão contidos nela, bem como os índices. Uma molécula de dióxido de carbono consiste em três átomos: um átomo de carbono e dois átomos de oxigênio. Sua fórmula química é CO 2 (leia “tse-o-two”). Lembre-se: se uma molécula contém um átomo de qualquer elemento, então o índice correspondente, ou seja, I, não está escrito na fórmula química. A fórmula de uma molécula de dióxido de carbono é também a fórmula da própria substância.

Na fórmula de um íon, sua carga é adicionalmente escrita. Para fazer isso, use um sobrescrito. Indica o valor da cobrança com um número (eles não escrevem nenhum) e depois um sinal (mais ou menos). Por exemplo, um íon Sódio com carga +1 tem a fórmula Na + (leia “sódio-mais”), um íon Cloro com carga - I - SG - (“cloro-menos”), um íon hidróxido com carga - I - OH - (“ o-ash-menos"), um íon carbonato com carga -2 - CO 2- 3 (“ce-o-três-dois-menos”).

Na+,Cl-
íons simples

OH-, CO2-3
íons complexos

Nas fórmulas dos compostos iônicos, anote primeiro, sem indicar cargas, carregados positivamente íons, e então - carregado negativamente (Tabela 2). Se a fórmula estiver correta, a soma das cargas de todos os íons nela contidas será zero.

mesa 2
Fórmulas de alguns compostos iônicos

Em algumas fórmulas químicas, um grupo de átomos ou um íon complexo é escrito entre parênteses. Como exemplo, tomemos a fórmula da cal apagada Ca(OH) 2. Este é um composto iônico. Nele, para cada íon Ca 2+ existem dois íons OH -. A fórmula do composto diz " cálcio-o-ash-duas vezes”, mas não “cálcio-o-ash-dois”.

Às vezes, em fórmulas químicas, em vez de símbolos de elementos, são escritas letras “estrangeiras”, bem como letras de índice. Essas fórmulas são frequentemente chamadas de gerais. Exemplos de fórmulas deste tipo: ECI n, E n O m, F x O y. Primeiro
a fórmula denota um grupo de compostos de elementos com Cloro, a segunda - um grupo de compostos de elementos com Oxigênio, e a terceira é usada se a fórmula química do composto de Ferrum com Oxigênio desconhecido e
ele deve ser instalado.

Se você precisar designar dois átomos de néon separados, duas moléculas de oxigênio, duas moléculas de dióxido de carbono ou dois íons de sódio, use as notações 2Ne, 20 2, 2C0 2, 2Na +. O número antes da fórmula química é chamado de coeficiente. O coeficiente I, assim como o índice I, não está escrito.

Unidade de fórmula.

O que significa a notação 2NaCl? As moléculas de NaCl não existem; o sal de cozinha é um composto iônico que consiste em íons Na + e Cl -. Um par desses íons é chamado de unidade de fórmula de uma substância (é destacado na Fig. 44, a). Assim, a notação 2NaCl representa duas unidades de fórmula de sal de cozinha, ou seja, dois pares de íons Na + e C l-.

O termo “unidade de fórmula” é usado para substâncias complexas não apenas de estrutura iônica, mas também de estrutura atômica. Por exemplo, a unidade da fórmula para o quartzo SiO 2 é a combinação de um átomo de Silício e dois átomos de Oxigênio (Fig. 44, b).

Arroz. 44. Unidades de fórmula em compostos de estrutura atômica iônica (a) (b)

Uma unidade de fórmula é o menor “bloco de construção” de uma substância, seu menor fragmento repetido. Este fragmento pode ser um átomo (numa substância simples), molécula(em uma substância simples ou complexa),
uma coleção de átomos ou íons (em uma substância complexa).

Exercício. Elabore a fórmula química de um composto que contém íons Li + i SO 2- 4. Nomeie a unidade da fórmula desta substância.

Solução

Num composto iônico, a soma das cargas de todos os íons é zero. Isto é possível desde que para cada íon SO 2-4 existam dois íons Li +. Portanto, a fórmula do composto é Li 2 SO 4.

A unidade da fórmula de uma substância são três íons: dois íons Li + e um íon SO 2-4.

Composição qualitativa e quantitativa de uma substância.

Uma fórmula química contém informações sobre a composição de uma partícula ou substância. Ao caracterizar a composição qualitativa nomeiam os elementos que formam uma partícula ou substância, e ao caracterizar a composição quantitativa indicam:

O número de átomos de cada elemento em uma molécula ou íon complexo;
a proporção de átomos de diferentes elementos ou íons em uma substância.

Exercício. Descreva a composição do metano CH 4 (composto molecular) e carbonato de sódio Na 2 CO 3 (composto iônico)

Solução

O metano é formado pelos elementos Carbono e Hidrogênio (esta é uma composição qualitativa). Uma molécula de metano contém um átomo de carbono e quatro átomos de hidrogênio; sua proporção na molécula e na substância

N(C): N(H) = 1:4 (composição quantitativa).

(A letra N denota o número de partículas - átomos, moléculas, íons.

O carbonato de sódio é formado por três elementos - Sódio, Carbono e Oxigênio. Contém íons Na + com carga positiva, já que o sódio é um elemento metálico, e íons CO -2 3 com carga negativa (composição qualitativa).

A proporção de átomos de elementos e íons em uma substância é a seguinte:

conclusões

Uma fórmula química é um registro de um átomo, molécula, íon ou substância usando símbolos de elementos químicos e índices. O número de átomos de cada elemento é indicado na fórmula por meio de um subscrito, e a carga do íon é indicada por um sobrescrito.

Unidade de fórmula é uma partícula ou coleção de partículas de uma substância representada por sua fórmula química.

A fórmula química reflete a composição qualitativa e quantitativa de uma partícula ou substância.

?
66. Que informações sobre uma substância ou partícula contém uma fórmula química?

67. Qual é a diferença entre um coeficiente e um subscrito na notação química? Complete sua resposta com exemplos. Para que é usado o sobrescrito?

68. Leia as fórmulas: P 4, KHCO 3, AI 2 (SO 4) 3, Fe(OH) 2 NO 3, Ag +, NH + 4, CIO - 4.

69. O que significam as entradas: 3H 2 0, 2H, 2H 2, N 2, Li, 4Cu, Zn 2+, 50 2-, NO - 3, 3Ca(0H) 2, 2CaC0 3?

70. Escreva fórmulas químicas assim: es-o-três; boro-dois-o-três; cinza-en-o-dois; cromo-o-cinza três vezes; cinza-sódica-es-o-quatro; en-ash-quatro-duplos; bário-dois-plus; pe-o-quatro-três-menos.

71. Elabore a fórmula química de uma molécula que contém: a) um átomo de Nitrogênio e três átomos de Hidrogênio; b) quatro átomos de Hidrogênio, dois átomos de Fósforo e sete átomos de Oxigênio.

72. Qual é a unidade da fórmula: a) para carbonato de sódio Na 2 CO 3 ; b) para o composto iônico Li 3 N; c) para o composto B 2 O 3, que possui estrutura atômica?

73. Crie fórmulas para todas as substâncias que só podem conter os seguintes íons: K + , Mg2 + , F - , SO -2 4 , OH - .

74. Descreva a composição qualitativa e quantitativa de:

a) substâncias moleculares - cloro Cl 2, peróxido de hidrogênio (peróxido de hidrogênio) H 2 O 2, glicose C 6 H 12 O 6;
b) substância iônica - sulfato de sódio Na 2 SO 4;
c) íons H 3 O +, HPO 2- 4.

Popel P. P., Kryklya L. S., Química: Pidruch. para a 7ª série zagalnosvit. navegação. fechando - K.: VC "Academy", 2008. - 136 p.: il.

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Lei da constância da composição da matéria

1. Fórmula química da substância

2. Informações fornecidas pela fórmula química de uma substância

3. Derivação da fórmula química de uma substância