Formules chimiques - Hypermarché du savoir. Dictionnaire des formules chimiques Formules chimiques des substances simples

La leçon est consacrée à l'apprentissage des règles d'élaboration et de lecture des formules chimiques des substances. Vous apprendrez quelles informations fournit la formule chimique d'une substance et comment composer une formule chimique basée sur des données sur les fractions massiques des éléments chimiques.

Sujet : Premières idées chimiques

Leçon : Formule chimique d'une substance

Les formules chimiques sont utilisées pour désigner des substances.

Formule chimique est une notation conventionnelle de la composition d'une substance utilisant signes chimiques Et index.

En utilisant les indices de Y.Ya. Berzelius a proposé de désigner le nombre d'atomes d'un élément chimique dans une molécule d'une substance. Par exemple : une molécule d'eau contient deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène - H 2 O (indice 2). Le dioxyde de carbone contient un atome de carbone et deux atomes d'oxygène - CO 2. Un indice égal à un n'est pas écrit.

Le nombre devant la formule d'une substance est appelé coefficient et indique le nombre de molécules d'une substance donnée. Par exemple, 4H 2 O - 4 molécules d'eau. Quatre molécules d'eau contiennent 8 atomes d'hydrogène et 4 atomes d'oxygène.

En prenant le dioxyde de carbone CO 2 comme exemple, examinons quelles informations sur une substance peuvent être obtenues à partir de sa formule chimique.

Tableau 1.

Sur la base de la formule chimique, vous pouvez calculer les fractions massiques des éléments chimiques dans une substance, cela sera discuté dans le matériel de la prochaine leçon.

Les formules chimiques sont dérivées sur la base de données obtenues expérimentalement. Si les éléments d’une substance et la substance relative sont connus, on peut trouver le nombre d’atomes de chaque élément de la molécule.

Exemple. On sait que le poids moléculaire relatif du dioxyde de carbone est de 44. La fraction massique d'oxygène dans cette substance est de 0,727 (72,7%), le reste est constitué de carbone. Composons la formule chimique du dioxyde de carbone. Pour ce faire, vous avez besoin de :

1. déterminer la masse par part d'atomes d'oxygène dans la molécule :

44*0,727=32 (unités relatives) ;

2. déterminer le nombre d'atomes d'oxygène, sachant que la masse atomique relative de l'oxygène est de 16 :

3. déterminer la masse par part des atomes de carbone :

44-32=12 (unités relatives) ;

4. déterminer le nombre d'atomes de carbone, sachant que la masse atomique relative du carbone est de 12 :

5. créez la formule du dioxyde de carbone : CO 2.

1. Recueil de problèmes et d'exercices de chimie : 8e année : au manuel de P.A. Orzhekovsky et autres. "Chimie, 8e année" / P.A. Orjekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M. : AST : Astrel, 2006. (p.26-28)

2. Ouchakova O.V. Cahier d'exercices de chimie : 8e année : au manuel de P.A. Orjekovsky et autres : « Chimie. 8e année » / O.V. Ouchakova, P.I. Bespalov, P.A. Orjekovsky ; sous. éd. prof. PENNSYLVANIE. Orjekovsky - M. : AST : Astrel : Profizdat, 2006. (p. 32-34)

3. Chimie : 8e année : manuel. pour l'enseignement général institutions / P.A. Orjekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M. : AST : Astrel, 2005.(§14)

4. Chimie : inorg. chimie : manuel. pour la 8ème année. enseignement général institutions / G.E. Rudzitis, Fyu Feldman. - M. : Éducation, OJSC « Manuels de Moscou », 2009. (§10)

5. Encyclopédie pour enfants. Volume 17. Chimie / Chapitre. éd.V.A. Volodine, Véd. scientifique éd. I. Leenson. - M. : Avanta+, 2003.

Ressources Web supplémentaires

1. Collection unifiée de ressources éducatives numériques ().

2. Version électronique de la revue « Chemistry and Life » ().

Devoirs

1. p.77 n°3 extrait du manuel « Chimie : 8e année » (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M. : AST : Astrel, 2005).

2. Avec. 32-34 n°3,4,6,7 du Cahier d'exercices de chimie : 8e année : au manuel de P.A. Orjekovsky et autres : « Chimie. 8e année » / O.V. Ouchakova, P.I. Bespalov, P.A. Orjekovsky ; sous. éd. prof. PENNSYLVANIE. Orjekovsky - M. : AST : Astrel : Profizdat, 2006.

Les formules chimiques sont utilisées pour désigner des substances.

Formule chimique est une notation conventionnelle de la composition d'une substance utilisant des symboles et des indices chimiques.

En utilisant les indices de Y.Ya. Berzelius a proposé de désigner le nombre d'atomes d'un élément chimique dans une molécule d'une substance. Par exemple : une molécule d'eau contient deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène - H 2 O (2 est l'indice). Le dioxyde de carbone contient un atome de carbone et deux atomes d'oxygène – CO 2 . Un indice égal à un n'est pas écrit.

Le nombre précédant la formule d'une substance est appelé coefficient et indique le nombre de molécules d'une substance donnée. Par exemple, 4H 2 O – 4 molécules d'eau. Quatre molécules d'eau contiennent 8 atomes d'hydrogène et 4 atomes d'oxygène.

Informations fournies par la formule chimique d'une substance

En prenant le dioxyde de carbone CO2 comme exemple, examinons quelles informations sur une substance peuvent être obtenues à partir de sa formule chimique.

Sur la base de la formule chimique, vous pouvez calculer les fractions massiques des éléments chimiques dans une substance, cela sera discuté dans le matériel de la prochaine leçon.

Dérivation de la formule chimique d'une substance

Les formules chimiques sont dérivées sur la base de données obtenues expérimentalement. Si les fractions massiques des éléments d’une substance et le poids moléculaire relatif de la substance sont connus, le nombre d’atomes de chaque élément dans la molécule peut être trouvé.

Exemple. On sait que le poids moléculaire relatif du dioxyde de carbone est de 44. La fraction massique d'oxygène dans cette substance est de 0,727 (72,7%), le reste est constitué de carbone. Composons la formule chimique du dioxyde de carbone. Pour ce faire, vous avez besoin de :

1. déterminer la masse par part d'atomes d'oxygène dans la molécule :

44*0,727=32 (unités relatives) ;

2. déterminer le nombre d'atomes d'oxygène, sachant que la masse atomique relative de l'oxygène est de 16 :

3. déterminer la masse par part des atomes de carbone :

44-32=12 (unités relatives) ;

4. déterminer le nombre d'atomes de carbone, sachant que la masse atomique relative du carbone est de 12 :

5. créez la formule du dioxyde de carbone : CO 2.

Littérature

1. Recueil de problèmes et d'exercices de chimie : 8e année : au manuel de P.A. Orzhekovsky et autres. "Chimie, 8e année" / P.A. Orjekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. – M. : AST : Astrel, 2006. (p.26-28)

3. Chimie : 8e année : manuel. pour l'enseignement général institutions / P.A. Orjekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M. : AST : Astrel, 2005.(§14)

4. Chimie : inorg. chimie : manuel. pour la 8ème année. enseignement général institutions / G.E. Rudzitis, Fyu Feldman. – M. : Éducation, OJSC « Manuels de Moscou », 2009. (§10)

5. Encyclopédie pour enfants. Volume 17. Chimie / Chapitre. éd.V.A. Volodine, Véd. scientifique éd. I. Leenson. – M. : Avanta, 2003.

Quelle est la formule chimique ? Chaque science possède son propre système de notation. La chimie ne fait pas exception à cet égard. Vous savez déjà que les symboles dérivés des noms latins des éléments sont utilisés pour désigner les éléments chimiques. Les éléments chimiques sont capables de former des substances à la fois simples et complexes, dont la composition peut être exprimée formule chimique. Pour écrire la formule chimique d'une substance simple, vous devez noter le symbole de l'élément chimique qui forme la substance simple et noter le nombre en bas à droite indiquant le nombre de ses atomes. Ce chiffre est appelé indice. Par exemple, la formule chimique de l’oxygène est O2. Le chiffre 2 après le symbole de l'oxygène est un indice indiquant que la molécule d'oxygène est constituée de deux atomes de l'élément oxygène. Index - un nombre indiquant le nombre d'atomes d'un certain type dans une formule chimique Pour écrire la formule chimique d'une substance complexe, vous devez savoir de quels atomes d'éléments elle est constituée (composition qualitative) et le nombre d'atomes de chaque élément (composition quantitative). Par exemple, la formule chimique du bicarbonate de soude est NaHCO3. La composition de cette substance comprend des atomes de sodium, d'hydrogène, de carbone et d'oxygène - c'est sa composition qualitative. Il y a chacun un atome de sodium, un atome d’hydrogène et un atome de carbone, ainsi que trois atomes d’oxygène. C'est la composition quantitative de la soude Composition de haute qualité une substance montre quels atomes d'éléments sont inclus dans sa composition Composition quantitative une substance indique le nombre d'atomes qui la composent Formule chimique– enregistrement conventionnel de la composition d’une substance à l’aide de symboles et d’indices chimiques Veuillez noter que si une formule chimique ne contient qu'un seul atome d'un même type, l'indice 1 n'est pas utilisé. Par exemple, la formule du dioxyde de carbone s’écrit comme suit : CO2, pas C1O2.

Comment comprendre correctement les formules chimiques ?

Lorsque vous écrivez des formules chimiques, vous rencontrez souvent des nombres écrits avant la formule chimique. Par exemple, 2Na ou 5O2. Que signifient ces chiffres et à quoi servent-ils ? Les nombres écrits avant une formule chimique sont appelés coefficients. Les coefficients montrent le nombre total de particules d'une substance : atomes, molécules, ions. Par exemple, la notation 2Na représente deux atomes de sodium. La notation 5O2 signifie cinq/ Coefficient - un nombre qui montre le nombre total de particules. Le coefficient est écrit devant la formule chimique de la substance des molécules d'oxygène. Veuillez noter que les molécules ne peuvent pas être constituées d'un seul atome, le nombre minimum d'atomes dans une molécule est deux. Ainsi les entrées : 2H, 4P représentent respectivement deux atomes d’hydrogène et quatre atomes de phosphore. Enregistrer 2H2 désigne deux molécules d'hydrogène contenant deux atomes de l'élément hydrogène. Enregistrer 4S8– désigne quatre molécules de soufre, chacune contenant huit atomes de l’élément soufre. Un système similaire de notation du nombre de particules est utilisé pour les ions. Enregistrer 5K+ représente cinq ions potassium. Il convient de noter que les ions peuvent être formés non seulement par un atome d'un élément. Les ions formés par les atomes d'un élément chimique sont appelés simples : Li+, N3−. Les ions formés de plusieurs éléments chimiques sont appelés complexes : OH⎺, SO4 2−. Notez que la charge d'un ion est indiquée par un exposant. Que signifiera l’entrée ? 2NaCl? Si la réponse à cette question est deux molécules de sel de table, alors la réponse n’est pas correcte. Le sel de table, ou chlorure de sodium, possède un réseau cristallin ionique, c'est-à-dire qu'il s'agit d'un composé ionique constitué d'ions. Na+ et Cl⎺. Une paire de ces ions est appelée unité de formule d’une substance. Ainsi, la notation 2NaCl signifie deux unités de formule chlorure de sodium. Le terme unité de formule est également utilisé pour les substances de structure atomique. Unité de formule– la plus petite particule d'une substance de structure non moléculaire Les composés ioniques sont tout aussi électriquement neutres que les composés moléculaires. Cela signifie que la charge positive des cations est complètement équilibrée par la charge négative des anions. Par exemple, quelle est l'unité de formule d'une substance composée d'ions Ag+ et PO4 3− ? Evidemment, pour compenser la charge négative de l’ion (charge –3), il faut avoir une charge de +3. Compte tenu du fait que le cation argent a une charge de +1, trois de ces cations sont nécessaires. Cela signifie que l'unité de formule (formule) d'une substance donnée est Ag3PO4. Ainsi, à l'aide de symboles d'éléments chimiques, d'indices et de coefficients, il est possible de composer clairement la formule chimique d'une substance, qui fournira des informations à la fois sur la composition qualitative et quantitative de la substance. Enfin, voyons comment prononcer correctement les formules chimiques. Par exemple, enregistrez 3Ca2+ prononcé: "trois ions calcium deux plus" ou "trois ions calcium avec une charge de deux plus". Enregistrer 4HCl, prononcé « quatre molécules de chlore de cendres ». Enregistrer 2NaCl, prononcé comme "deux unités de formule de chlorure de sodium."

Loi de constance de la composition de la matière

Le même composé chimique peut être préparé de différentes manières. Par exemple, le dioxyde de carbone CO2, est formé par la combustion de combustibles : charbon, gaz naturel. Les fruits contiennent beaucoup de glucose. Lors d'un stockage à long terme, les fruits commencent à se détériorer et un processus appelé fermentation du glucose commence, qui entraîne la libération de dioxyde de carbone. Le dioxyde de carbone se forme également lorsque des roches telles que la craie, le marbre et le calcaire sont chauffées. Les réactions chimiques sont complètement différentes, mais la substance formée à la suite de leur apparition a la même composition qualitative et quantitative. –CO2. Ce modèle s'applique principalement aux substances de structure moléculaire. Dans le cas de substances de structure non moléculaire, il peut arriver que la composition de la substance dépende des méthodes de préparation. La loi de constance de la composition des substances de structure moléculaire : la composition d'une substance complexe est toujours la même et ne dépend pas de la méthode de préparation Conclusions d'un article sur le sujet Formules chimiques de substances

Indice– un nombre indiquant le nombre d'atomes d'un certain type dans une formule chimique
La composition qualitative d'une substance montre quels atomes d'éléments sont inclus dans sa composition
La composition quantitative d'une substance montre le nombre d'atomes qui entrent dans sa composition
Formule chimique - un enregistrement conventionnel de la composition d'une substance à l'aide de symboles et d'indices chimiques (si nécessaire)
Coefficient– un nombre qui montre le nombre total de particules. Le coefficient est écrit avant la formule chimique de la substance
Unité de formule– la plus petite particule d'une substance de structure atomique ou ionique

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Sujet : Premières idées chimiques

Leçon : Formule chimique d'une substance

1. Formule chimique de la substance

Les formules chimiques sont utilisées pour désigner des substances.

Formule chimique est une notation conventionnelle de la composition d'une substance utilisant signes chimiques Et index.

À l'aide d'indices, J. Ya. Berzelius a proposé de désigner le nombre d'atomes d'un élément chimique dans une molécule d'une substance. Par exemple : une molécule d'eau contient deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène - H2O (indice 2). Le dioxyde de carbone contient un atome de carbone et deux atomes d'oxygène – CO2. Un indice égal à un n'est pas écrit.

Le nombre précédant la formule d'une substance est appelé coefficient et indique le nombre de molécules d'une substance donnée. Par exemple, 4H2O - 4 molécules d'eau. Quatre molécules d'eau contiennent 8 atomes d'hydrogène et 4 atomes d'oxygène.

2. Informations fournies par la formule chimique d'une substance

En prenant le dioxyde de carbone CO2 comme exemple, examinons quelles informations sur une substance peuvent être obtenues à partir de sa formule chimique.

Tableau 1.

Sur la base de la formule chimique, vous pouvez calculer les fractions massiques des éléments chimiques dans une substance, cela sera discuté dans le matériel de la prochaine leçon.

3. Dérivation de la formule chimique d'une substance

1. déterminer la masse par part d'atomes d'oxygène dans la molécule :

440,727=32 (unités relatives) ;

2. déterminer le nombre d'atomes d'oxygène, sachant que la masse atomique relative de l'oxygène est de 16 :

3. déterminer la masse par part des atomes de carbone :

44-32=12 (unités relatives) ;

4. déterminer le nombre d'atomes de carbone, sachant que la masse atomique relative du carbone est de 12 :

5. Créez la formule du dioxyde de carbone : CO2.

1. Recueil de problèmes et d'exercices de chimie : 8e année : au manuel de P. A. Orzhekovsky et autres « Chimie, 8e année » / P. A. Orzhekovsky, N. A. Titov, F. F. Hegele. - M. : AST : Astrel, 2006. (p.26-28)

2. Ushakova O. V. Cahier d'exercices sur la chimie : 8e année : au manuel de P. A. Orzhekovsky et autres « Chimie. 8e année » / O. V. Ouchakova, P. I. Bespalov, P. A. Orzhekovsky ; sous. éd. prof. P. A. Orzhekovsky - M. : AST : Astrel : Profizdat, 2006. (p. 32-34)

3. Chimie : 8e année : manuel. pour l'enseignement général institutions / P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, L. S. Pontak. M. : AST : Astrel, 2005.(§14)

4. Chimie : inorg. chimie : manuel. pour la 8ème année. enseignement général institutions / G. E. Rudzitis, Fyu Feldman. - M. : Éducation, OJSC « Manuels de Moscou », 2009. (§10)

5. Encyclopédie pour enfants. Volume 17. Chimie / Chapitre. éd. VIRGINIE. Volodine, Véd. scientifique éd. I. Leenson. - M. : Avanta+, 2003.

Ressources Web supplémentaires

1. Une collection unifiée de ressources éducatives numériques.

2. Version électronique de la revue « Chemistry and Life ».

3. Tests de chimie (en ligne).

Devoirs

1. p.77 n°3 extrait du manuel « Chimie : 8e année » (P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, L. S. Pontak. M. : AST : Astrel, 2005).

2. Avec. 32-34 n°3,4,6,7 du Cahier d'exercices de chimie : 8e année : au manuel de P. A. Orzhekovsky et autres « Chimie. 8e année » / O. V. Ouchakova, P. I. Bespalov, P. A. Orzhekovsky ; sous. éd. prof. P.A. Orzhekovsky - M. : AST : Astrel : Profizdat, 2006.

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Formules chimiques

Le contenu de ce paragraphe vous aidera à :

> découvrez quelle est la formule chimique ;
> lire les formules des substances, atomes, molécules, ions ;
> utiliser correctement le terme « unité de formule » ;
> composer des formules chimiques de composés ioniques ;
> caractériser la composition d'une substance, d'une molécule, d'un ion à l'aide d'une formule chimique.

Formule chimique.

Tout le monde l'a substances il y a un nom. Cependant, par son nom, il est impossible de déterminer de quelles particules est constituée une substance, combien et quels types d'atomes sont contenus dans ses molécules, ses ions et quelles charges portent ces ions. Les réponses à ces questions sont données par un enregistrement spécial - une formule chimique.

Une formule chimique est la désignation d'un atome, d'une molécule, d'un ion ou d'une substance à l'aide de symboles éléments chimiques et des index.

La formule chimique d'un atome est le symbole de l'élément correspondant. Par exemple, l'atome d'Aluminium est désigné par le symbole Al, l'atome de Silicium par le symbole Si. Les substances simples ont également de telles formules - le métal aluminium, le non-métal de structure atomique silicium.

Formule chimique Les molécules d'une substance simple contiennent le symbole de l'élément correspondant et l'indice - un petit nombre écrit en bas et à droite. L'indice indique le nombre d'atomes dans la molécule.

Une molécule d'oxygène est constituée de deux atomes d'oxygène. Sa formule chimique est O 2. Cette formule se lit en prononçant d'abord le symbole de l'élément, puis l'indice : « o-deux ». La formule O2 désigne non seulement la molécule, mais aussi la substance oxygène elle-même.

La molécule O2 est dite diatomique. Les substances simples hydrogène, azote, fluor, chlore, brome et iode sont constituées de molécules similaires (leur formule générale est E 2).

L'ozone contient des molécules à trois atomes, le phosphore blanc contient des molécules à quatre atomes et le soufre contient des molécules à huit atomes. (Écrivez les formules chimiques de ces molécules.)

H2
O2
N 2
Cl2
BR 2
Je 2

Dans la formule d'une molécule d'une substance complexe, les symboles des éléments dont les atomes y sont contenus, ainsi que les indices, sont écrits. Une molécule de dioxyde de carbone est constituée de trois atomes : un atome de carbone et deux atomes d'oxygène. Sa formule chimique est CO 2 (lire « tse-o-two »). N'oubliez pas : si une molécule contient un atome d'un élément, alors l'indice correspondant, c'est-à-dire I, n'est pas écrit dans la formule chimique. La formule d’une molécule de dioxyde de carbone est aussi la formule de la substance elle-même.

Dans la formule d'un ion, sa charge est également inscrite. Pour ce faire, utilisez un exposant. Il indique le montant de la taxe avec un chiffre (ils n'en écrivent pas), puis un signe (plus ou moins). Par exemple, un ion Sodium avec une charge +1 a la formule Na + (lire « sodium-plus »), un ion Chlore avec une charge - I - SG - (« chlore-moins »), un ion hydroxyde avec une charge - I - OH - (« o-ash-moins »), un ion carbonate avec une charge -2 - CO 2- 3 (« ce-o-trois-deux-moins »).

Na+,Cl-
ions simples

OH-, CO2-3
ions complexes

Dans les formules des composés ioniques, notez d'abord, sans indiquer de charges, chargés positivement ions, puis - chargé négativement (tableau 2). Si la formule est correcte, alors la somme des charges de tous les ions qu'elle contient est nulle.

Tableau 2
Formules de certains composés ioniques

Dans certaines formules chimiques, un groupe d’atomes ou un ion complexe est écrit entre parenthèses. A titre d'exemple, prenons la formule de la chaux éteinte Ca(OH) 2. Il s'agit d'un composé ionique. Dans celui-ci, pour chaque ion Ca 2+, il y a deux ions OH -. La formule du composé se lit comme suit : " calcium-o-ash-twice", mais pas "calcium-o-ash-two".

Parfois, dans les formules chimiques, au lieu de symboles d'éléments, des lettres « étrangères » sont écrites, ainsi que des lettres d'index. De telles formules sont souvent qualifiées de générales. Exemples de formules de ce type : ECI n, E n O m, F x O y. D'abord
la formule désigne un groupe de composés d'éléments avec du chlore, la seconde - un groupe de composés d'éléments avec de l'oxygène, et le troisième est utilisé si la formule chimique d'un composé de Ferrum avec Oxygène inconnu et
il devrait être installé.

Si vous devez désigner deux atomes de Néon distincts, deux molécules d'oxygène, deux molécules de dioxyde de carbone ou deux ions Sodium, utilisez les notations 2Ne, 20 2, 2C0 2, 2Na +. Le nombre devant la formule chimique est appelé coefficient. Le coefficient I, comme l'indice I, n'est pas écrit.

Unité de formule.

Que signifie la notation 2NaCl ? Les molécules de NaCl n’existent pas ; le sel de table est un composé ionique composé d'ions Na + et Cl -. Une paire de ces ions est appelée unité de formule d'une substance (elle est mise en évidence sur la Fig. 44, a). Ainsi, la notation 2NaCl représente deux unités de formule de sel de table, c'est-à-dire deux paires d'ions Na + et C l-.

Le terme « unité de formule » est utilisé pour désigner des substances complexes non seulement de structure ionique mais également atomique. Par exemple, l'unité de formule du quartz SiO 2 est la combinaison d'un atome de silicium et de deux atomes d'oxygène (Fig. 44, b).

Riz. 44. unités de formule dans les composés de structure atomique ionique (a) (b)

Une unité de formule est le plus petit « élément constitutif » d’une substance, son plus petit fragment répétitif. Ce fragment peut être un atome (dans une substance simple), molécule(dans une substance simple ou complexe),
une collection d'atomes ou d'ions (dans une substance complexe).

Exercice.Établissez une formule chimique pour un composé qui contient des ions Li + i SO 2- 4. Nommez l’unité de formule de cette substance.

Solution

Dans un composé ionique, la somme des charges de tous les ions est nulle. Ceci est possible à condition que pour chaque ion SO 2- 4 il y ait deux ions Li +. La formule du composé est donc Li 2 SO 4.

L'unité de formule d'une substance est composée de trois ions : deux ions Li + et un ion SO 2- 4.

Composition qualitative et quantitative d'une substance.

Une formule chimique contient des informations sur la composition d'une particule ou d'une substance. Lors de la caractérisation de la composition qualitative, ils nomment les éléments qui forment une particule ou une substance, et lors de la caractérisation de la composition quantitative, ils indiquent :

Le nombre d'atomes de chaque élément dans une molécule ou un ion complexe ;
le rapport des atomes de différents éléments ou ions dans une substance.

Exercice. Décrire la composition du méthane CH 4 (composé moléculaire) et du carbonate de sodium Na 2 CO 3 (composé ionique)

Solution

Le méthane est formé des éléments Carbone et Hydrogène (il s'agit d'une composition qualitative). Une molécule de méthane contient un atome de carbone et quatre atomes d'hydrogène ; leur rapport dans la molécule et dans la substance

N(C) : N(H) = 1:4 (composition quantitative).

(La lettre N désigne le nombre de particules - atomes, molécules, ions.

Le carbonate de sodium est formé de trois éléments : le sodium, le carbone et l'oxygène. Il contient des ions Na + chargés positivement, puisque le Sodium est un élément métallique, et des ions CO -2 3 chargés négativement (composition qualitative).

Le rapport des atomes d'éléments et d'ions dans une substance est le suivant :

conclusions

Une formule chimique est un enregistrement d'un atome, d'une molécule, d'un ion ou d'une substance à l'aide de symboles d'éléments chimiques et d'indices. Le nombre d'atomes de chaque élément est indiqué dans la formule en utilisant un indice et la charge de l'ion est indiquée en exposant.

L'unité de formule est une particule ou un ensemble de particules d'une substance représentée par sa formule chimique.

La formule chimique reflète la composition qualitative et quantitative d'une particule ou d'une substance.

?
66. Quelles informations sur une substance ou une particule une formule chimique contient-elle ?

67. Quelle est la différence entre un coefficient et un indice en notation chimique ? Complétez votre réponse avec des exemples. A quoi sert l'exposant ?

68. Lisez les formules : P 4, KHCO 3, AI 2 (SO 4) 3, Fe(OH) 2 NO 3, Ag +, NH + 4, CIO - 4.

69. Que signifient les entrées : 3H 2 0, 2H, 2H 2, N 2, Li, 4Cu, Zn 2+, 50 2-, NO - 3, 3Ca(0H) 2, 2CaC0 3 ?

70. Écrivez les formules chimiques qui se lisent comme ceci : es-o-trois ; bore-deux-o-trois; frêne-en-o-deux; chrome-o-ash-trois fois ; cendre de sodium-es-o-four ; en-ash-quatre-double-es; baryum-deux-plus; pe-o-quatre-trois-moins.

71. Composez la formule chimique d'une molécule qui contient : a) un atome d'azote et trois atomes d'hydrogène ; b) quatre atomes d'hydrogène, deux atomes de phosphore et sept atomes d'oxygène.

72. Quelle est l'unité de formule : a) pour le carbonate de sodium Na 2 CO 3 ; b) pour le composé ionique Li 3 N ; c) pour le composé B 2 O 3, qui a une structure atomique ?

73. Composez des formules pour toutes les substances qui ne peuvent contenir que les ions suivants : K + , Mg2 + , F - , SO -2 4 , OH - .

74. Décrire la composition qualitative et quantitative de :

a) substances moléculaires - chlore Cl 2, peroxyde d'hydrogène (peroxyde d'hydrogène) H 2 O 2, glucose C 6 H 12 O 6 ;
b) substance ionique - sulfate de sodium Na 2 SO 4 ;
c) ions H 3 O +, HPO 2- 4.

Popel P.P., Kryklya L.S., Chimie : Pidruch. pour la 7ème année zagalnosvit. navch. fermeture - K. : VC « Académie », 2008. - 136 p. : ill.

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1. Formule chimique de la substance

2. Informations fournies par la formule chimique d'une substance

3. Dérivation de la formule chimique d'une substance